作业帮h2so4加zn=znso4溶液显什么性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 22:54:40
盐酸毕竟是HCl气体溶于水,具有挥发性,与Zn反应,会产生少量HCl气体杂质,对H2有影响.而H2SO4是难挥发性酸.
此反应是在溶液中进行的,是不需要其它的反应条件的.另外对于任何的化学反应,加热的条件只能是加热,燃烧只是一种现象、不能作为反应条件.
我来告诉你吧看来你对氧化还原不太清楚,氧化剂就是有很强的得电子能力,我们知道得电子之后化合价是降低的,所以化合价降低了,我们就可以把他看成是氧化剂,由于楼主所说的问题中H离子变成氢气了,化合价有+1变
2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+11ZnSO4+2AsH3+8H2O观察化合价升高的元素,只有Zn.降低的有Ag、As,而且Ag：Zn=3：1所以降低化合价=3+8=11,升高化合
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体）,说明了硫酸具有氧化性
铜的确不反应,但是氢离子反应啊.氢离子得到了电子就变成了氢气.再问：H离子得到电子就会反应了，如果正极也可以反应，那么是不是写正极的反应?再答：对，正极能反应就正极优先，反应完了才轮到氢离子。
该反应一定会发生的,就是自发的氧化还原反应,电子是不会从溶液里通过的,所以只能通过导线移动,也只能移动到金属铜处,而一些得电子的物质就能够从铜表面获得电子从而在外电路上发生电子的定向移动,从而产生电流
和ZnSO4是一样的65/6.50=22.4/V比出来都是物质的量再问：等等，65/6.50怎么回事啊，相对原子质量比实际质量为物质的量？再答：好吧==倒过来是物质的量不过两边都要倒过来但是式子比值两
化学反应中的置换反应（单质+化合物==另一种单质+另一种化合物）在高中也叫做氧化还原反应若满意,请采纳,感激不尽!
是不是按得失电子数来做的那种?...As2O3中As的化合价是+3而AsH3中As的化合价是-3得电子6个但是As2O3中As是2个..所以在AsH3前面先写2（到时候可能还需要改）所以As2O3到A
溶质分散其中的介质称为溶剂.溶质和溶剂是相对而言的.两种液体互相溶解时,通常把量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质.溶质与溶剂是针对溶解而言的,指的是物理变化,而这里锌与硫酸发生了化学反应,已经不是溶解
化学方程式!初高中化学课程!锌和浓硫酸发生化学反应生成硫酸锌和氢气
Zn从0价变为+2价H从+1价变为0价`Zn+H2SO4=ZnSO4+H2是氧化还原呀```有化合价的升降就是咯升(价)失(电子)被氧降(价)得(电子)被还``
2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+11ZnSO4+2AsH3+8H2O绝对正确
A不能B能,因为A没有发生氧化还原反应也就没有电子转移B、正极Cu反应式：2H++2e-=H2↑负极Zn反应式：Zn-2e-=Zn2+电解质：稀硫酸
置换出氢气也是置换反应.
这个方程没有问题,注意使用=号,H2要加↑
你在考验我着急的智商啊再问：9.8%的稀硫酸足量，10g铜锌合金，最后减少0.1g氢气的质量
理论上说这个反应是可能发生的.在电解池中,阴阳极均为惰性电极,电解液为ZnSO4溶液.当Zn2+浓度满足一定条件时,它会优先于H+在阴极还原（用电极电势的知识解释）,其阳极式为：（4OH-）-（4e-