作业帮h2s为什么能与酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/20 03:47:34
硫酸铜与硫化氢作用的反应式：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓硫化铜沉淀不溶于水及稀酸,但可溶于热硝酸.当强稀酸不能制弱酸时,即上面反应式右边不能生成左边时,则弱酸制强酸的情形就理所当然.
H2S、SO2都可以是还原剂,但SO2中的S是+4价,介于最低价-2～最高价+6之间既有氧化性也有还原性,既能做氧化剂,也能做还原剂.这个反应中,H2S是还原剂,SO2是氧化剂SO2做还原剂的反应很少
很简单的如果产物是H2S和O3硫化氢和臭氧O3是一种强的氧化剂遇见还原性物质就会反应那么H2S是具有还原性的所以产物之间会强烈的反应所以SO2和H2O只会生成H2SO3亚硫酸这个反应是个可逆反应所以亚
浓硝酸少量：H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O浓硝酸过量：H2S+8HNO3=H2SO4+8NO2↑+4H2O再问：请问H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O中为什么是生成S↓和浓硝酸
H2S和浓H2SO4的反应有三个：3H2S+H2SO4(浓)=4S↓+4H2OH2S+3H2SO4(浓)=4SO2↑+4H2OH2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O根据方程式可以看出,虽然
硫化氢和水是不反应的.但硫化氢溶于水会变成氢硫酸,还会发生电离,里面含有水分子,硫化氢分子,氢离子,氢氧根离子,硫离子和硫氢根离子.是混合物.
嗯……硫化氢与硫?为什么你写的反应物是O2?还有硫化氢不和硫反应如果你想问的是O2,那么这个只是量的问题.O2过量时硫会继续反应生成SO2,O2不足就只能生成S
SO3离子和S离子在较浓的H离子溶液中会反应,H2S难电离,SO2生成H2SO3较易电离
硫化氢与铵根不反应,与氨气反应生成硫化铵!
H2S完全燃烧2H2S+3O2=2H2O+2SO2H2S不完全燃烧2H2S+O2=2H2O+2S↓
二者均是酸,所以不会反应.
SO2+2H2S=3S+2H2O瓶壁上有黄色固体出现,有水珠在瓶壁上.
H2S==2H++S2-①(应是两步电离,但此处为方便解答,暂时这样写)Cu2++S2-=CuS↓因为CuS极难溶,所以大量消耗①中产生的S2-故反应①向右移动所以该反应的离子方程式为Cu2++H2S
硫化铜不溶于酸,硫化亚铁溶于酸H2S与CuCl2反应因为有了CuS沉淀生成,所以反应会一直向正反应进行；FeCl2+H2S==不反应反而是发生FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑是由复分解反应发生条
硫磺和水2H2S+H2SO3=3H2O+3S
我认识应该可以吧,我觉得这个是双水解Zn和0H-生成Zn（oh-）沉淀,S2-和H+生成H2s沉淀.我化学不好,这只是我的想法.
浓H2SO4的话会反应H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O所以浓H2SO4不能干燥H2Sps：浓H2SO4与H2S加热时只生成SO22H2S+H2SO4(浓)=(Δ)3SO2+H2OH2S和
Cl2+H2S=2HCl+S↓硫单质为黄色,不溶于水,开始少量在水中为乳白色,随着生成的沉淀不断增多,则颜色较明显了,为淡黄色
Fe3+/Fe2+0.771S/S2--0.407Fe2+/Fe-0.44从上面标准电极电势可以看出,硫离子虽然有强氧化性,但只能把铁离子还原成亚铁,不能把铁离子还原成单质
不是不发生,而是受硫酸浓度的影响：H2S与稀硫酸不反应,因为稀硫酸中含有大量的水,硫酸分子在其中主要发生电离,产生H+和（SO4）2-H2SO4→2H++(SO4)2-硫酸根不具有氧化性,H+一般只与