作业帮H2S和Ga(OH)2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/01 13:15:15
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4CuS不溶于H2SO4,弱酸制强酸的特例
化学反应只是2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+H2OCa(OH)2过量的时候可以把NaHCO3消耗光,溶液中有Na2CO3和Ca(OH)2适量的时候溶液中只有Na2CO3不足
H2S和Ca(OH)2能反应:----硫化氢溶液呈酸性,Ca(OH)2溶液呈碱性,一定会发生中和反应.----只能生成Ca(HS)2----2H2S..+..Ca(OH)2..=..Ca(HS)2..
Al3+和S2-电荷高,分别易于结合OH-和H+,所以很容易双水解（事实上AlCl3和Na2S本身的水解程度就非常大,AlCl3溶液中如果不加盐酸是会自动沉淀的,而Na2S溶液本来就会有一股臭味即H2
Na2S完全电离产生S2-,Na+；但是S2-可以进一步的水解产生Hs-,H2s,水解比较微弱所以S2->Hs->H2s由于水解所以溶液显碱性所以oH->H+,
因为溶解度Zn（OH）2>ZnS,所以不会生成Zn（OH）2↓,而是ZnS↓.
前者少量大量都可以,后者少量可以,大量不可以
HCLH2SO4Ba(OH)2NaCL溶液
假如在一个离子方程式里,出现了HS-,说明它所代表的物质绝对不是H2S,因为H2S作为弱酸,它在离子方程式中是不拆写的.所以这两个方程式所代表的都是盐类物质（某种硫氢化物）与强酸或强碱的反应,而不是酸
因为H2S少量,NaOH过量啊,所以可以把H2S全反应掉是：2OH-+H2S＝S2-+2H2O0分
那是当然了,由于Fe3+只有在酸性条件下才具有较强的氧化性,因为在酸性条件下才能产生自由的Fe3+,此时Fe3+的正电性很强于是对电子的吸引力就较强,所以就具有强氧化性.而碱性溶液就不同了,由于Fe3
我认识应该可以吧,我觉得这个是双水解Zn和0H-生成Zn（oh-）沉淀,S2-和H+生成H2s沉淀.我化学不好,这只是我的想法.
H2SO3+2H2S=3S(沉淀）+3H2O现象是生成淡黄色沉淀
SO2+2H2S=3S+2H2O
H2S溶液中滴入NaOH溶液先是H2S过量,到后面就是NaSH+NaOH===Na2S+H2ONaOH溶液中通入H2SH2S+2NaOH=Na2S+H2ONa2S+H2S===2NaHS
因为1molS2-要得2molH+才变为H2S解析：最直接用物料守恒和电荷守恒的关系联立推导,虽然有点烦,但是准确性较高.电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-](1)物料
CuS+H2S=加热=CuS2+H2↑2NaHSo4+Ba(OH)2=Ba(OH)2↓+Na2So4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
第一种：H2S在足量氧气中完全燃烧,燃烧生成气体和水：2H2S+3O2==点燃==2H2O+2SO2第二种,H2S在少量氧气中燃烧,生成浅黄色固体颗粒和水：2H2S+O2==点燃==2H2O+2S
绝对没有沉淀产生,看不到现象,如果是澄清的氢氧化钙水溶液根本就看不见现象,如果是氢氧化钙的悬浊溶液则看到溶液由浑浊变澄清,再由澄清变浑浊的过程,因为反应式如下：H2S+Ca(OH)2===CaS+2H