H2和O2共24克-搜答案-智慧作业帮

2H2+O2==2H2O4g32g理论上是4个的H即4g和2个的O即32g反应所以是以4：32=1：8反应再问：要有相对分子质量去求吗?再答：嗯！原子个数*相对分子量再问：谢谢我会学好化学的也谢谢你帮

可燃物质(可燃气体、蒸气和粉尘)与空气(或氧气)必须在一定的浓度范围内均匀混合,形成预混气,遇着火源才会发生爆炸,这个浓度范围称为爆炸极限,或爆炸浓度极限.例如一氧化碳与空气混合的爆炸极限为12.5%

2H2+O2=2H2O43236XY100-10求出X=10gy=80g

水中氢氧元素的质量比为H∶O＝1∶8,因此9克水是由1克氢气和8克氧气反应得到,剩余（20－9＝）11克气体已不能继续发生反应,表明它是单一成分的气体,因此原混合气体的组成可能为氢气（1＋11＝）12

2Mg+O2=2MgOC3H8+5O2=3CO2+4H2O3H2+Ta2O3=2Ta+3H2O

过氧化钠增加的质量是一氧化碳和氢气的所以氧原子有2克2/16=0.125MOL的氧原子对应一氧化碳也为0.125*28=3.5克氢气5-3.5=1.51.5/5=30%

（1）假如反应后H2过量,则：H2质量为,18×（2/18）+(24-18)=8g(2)如果是氧气过量,则：H2质量为,18×（2/18）＝2g

2H2+O2=2H2O当氢气完全反应完,那么氢气的质量就是2G,氧气就是12G,当氧气完全反应完,那么氧气就是16G,氢气就是8G

质量比是1：4物质的量比是2：1

H2和O2在一起会爆炸H2和O2混合,意味着在一个较大的体系中都是均匀的混合气体,在引发后,链式反应将在大范围中进行,热量的释放就在较大区域中短时间内完成,气体体积迅速膨胀,从而引发爆炸.显而易见或这

H2+O2=H2O（条件,点燃）

只有后一个是正确、完整的化学方程式.前一个没有配平.如果只是示意反应物和生成物,那么前一个也是可以的,但要把生成符号“=”去掉,改成箭头（因为它不是完整的化学方程式）；或者改为横线“—”表示它没有配平

设XY啊x+y=0.22x+32y=3.4解出的是H2和o2的物质的量下面就不用我说了把

混合气体的平均相对分子质量=3.4/0.2=17设O2的体积分数为X,则H2的体积分数为1-X32X+2*(1-X)=17X=50%即0.2摩尔的混合气体中,O2的物质的量=0.2*50%=0.1摩尔

先写方程2H2+O2=点燃==2H2O43236XY14.4如果恰好反应X=1.6gY=12.8g如果H2过量那么剩余的0.6g物质是H2所以H2的质量是1.6+0.6=2.2g氧气还是12.8g如果

2H2O=电解=2H2+O2所以点解1mol也就是18gH2O生成1mokH2,也就是2gH2所以电解9gH2O生成1gH2.o(∩_∩)o

22.4l标况下是气体物质的量是1mol,即H2和O2组成的混合气体物质的量是1mol.可设H2的含量为Xmol,O2的含量为Ymol,然后根据题意可得以下方程组:X+Y=12X+32Y＝12求得：X

2H2O=2H2+02可知道物质的量之比为2／1所以质量之比为2＊2／1＊32＝4／32＝1／82为氢气的摩尔质量32为氧气的摩尔质量质量＝物质的量＊摩尔质量

设参加反应的H2的质量是X,O2的质量是Y2H2+O2=2H2O43236XY18g36X=4*18gX=2g36Y=32*18gY=16g答：参加反应的氢气的质量是2g,氧气16g麻烦采纳,谢谢!

无解如果是标准状态下摩尔和体积就是n*22.4如果不是标准状态容器有多大其它体积就有多大