h2和o2共24克在一定条件下生产18g水

水中氢氧元素的质量比为H∶O＝1∶8,因此9克水是由1克氢气和8克氧气反应得到,剩余（20－9＝）11克气体已不能继续发生反应,表明它是单一成分的气体,因此原混合气体的组成可能为氢气（1＋11＝）12

由生成物在101kPa.120摄氏度下对空气的相对密度为1.293,知,生成物的摩尔质量为29*1.293=37.497因为恰好完全反应,故最终生成了CO2（44）和H2O（18）.设分别为XmolC

2CO+O2===点燃2CO256328814g8g22g24g-14g-8g=2g原混合气体中CO和O2的质量比14g:10g=7:5或16g:8g=2:1

数据检查下.再问：原题为N2占1格，H2、O2混合气体占3格，后N2占1格，剩余气体1格再答：假设开始N2是2L则O2和H2就是3L.后来N2还是2L，而另一边只有1L了。就是O2和H2总共反应掉了2

过氧化钠增加的质量是一氧化碳和氢气的所以氧原子有2克2/16=0.125MOL的氧原子对应一氧化碳也为0.125*28=3.5克氢气5-3.5=1.51.5/5=30%

H2+O2燃烧生成H2O

若H2全反应完2H2+O2==2H2OH2和O2共反应掉24-3=21mlV（H2)：V（O2）=2：1反应的V（H2)=14mlV（O2)=7ml所以V（H2)：V（O2）=14：（7+3）=7：5

由CO、H2、O2组成的混合气体60ml,在一定条件下恰好完全反应,则生成物为H2O和CO2生成物在101kPa120度时的平均相对分子质量：1.293*29=37.54419.5\/37.5/\18

4NH3+5O2=Pt,400摄氏度=4NO+6H2O

选C2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2OCO,H2与O2反应比都为2:1所以原气体O220mlCO+H240ml生成物平均相对分子质量为,37.5生成物气体中H2所占的体积分数为X18*X+4

1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.

加热就行

22.4l标况下是气体物质的量是1mol,即H2和O2组成的混合气体物质的量是1mol.可设H2的含量为Xmol,O2的含量为Ymol,然后根据题意可得以下方程组:X+Y=12X+32Y＝12求得：X

①与在相同条件下2molH2O(g)和1molO2（g）所吸收的热量在数值上相等；---结论：正反应放热,逆反应则吸热!②是相同条件下1molH2(g)和0.5molO2（g）完全化合生成1molH2

选C,不用看题目,都转化为N2表示的,如果与N2有两个与N2的相同,那么剩下的不符合的一个就是不正确的.如果转化后都与N2不一样,那么N2就是错误的数据.化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之

答案：这两种气体不能同时是H2O和H2,或CO和CO2.这是两个连续进行的可逆反应,其中第一个反应的产物“O2”,是第二个反应的反应物.如果我们只知道H2O和H2的浓度,最多只能求出第一个反应产生的“

2H2+O2==2H2O剩余3mL气体,必有一气体过量假设氧气过量(剩余的3mL气体为氧气)有反应方程式知,反应的21mL气体中氧氢体积比为1:2所以反应了14mL氢气,7mL氧氢则原混合物中分子个数

2molH2燃烧放出572KJ热量,所以,1molH2反应放出572/2=286kj热量.1molCH4燃烧放出890KJ热量,所以,3molH2反应放出890*3=2670kj热量.所以,一共放出2

氧化铜和氧化铁(Fe2O3)组成的混合物24克,用H2作还原剂,在一定条件下,它们完全反应生成7.2克H2O求混合物中氧化铜的质量分数?答案：水中的氢完全来源于氢气,故水中氢元素占质量比为2/18,氢

氢燃料电池工作原理：将氢气送到燃料电池的阳极板（负极）,经过催化剂（铂）的作用,氢原子中的一个电子被分离出来,失去电子的氢离子（质子）穿过质子交换膜,到达燃料电池阴极板（正极）,而电子是不能通过质子交