H2和O2在绝热钢瓶中反应生成水-搜答案-智慧作业帮

Na和水反应生成H2是钠离子与水里的氢氧化还原了,而Na2O2跟水反应的是过氧根离子

首先是H2和O2中的化学键断裂,生成氢原子和氧原子（该过程吸热）,氢原子和氧原子结合生成H2O（该过程放热）整个过程最终表现为放热.题目中的话错误在于说氢气分子与氧气分子结合成水是错误的,是它们产生的

水中氢氧元素的质量比为H∶O＝1∶8,因此9克水是由1克氢气和8克氧气反应得到,剩余（20－9＝）11克气体已不能继续发生反应,表明它是单一成分的气体,因此原混合气体的组成可能为氢气（1＋11＝）12

是化合反应是氧化还原反应.

强还原剂可以与水反应生成H2,如Na、K、Rb、Cs,氢化铝锂LiAlH4,硼氢化钠NaBH4等很多强氧化剂可以与水反应生成O2,如XeF2、XeF4等,但F2不可以,因为它氧化性太强,会进一步把氧气

这不难理H2和O2点燃,说明H2和O2是分开放置的,只是在点燃时局部混合,链式反应只在局部进行,热量的释放是在局部分慢慢进行的,气体的有限膨胀形成不了爆炸的大气候.H2和O2混合,意味着在一个较大的体

H2+O2燃烧生成H2O

是不是氢气在氧气里燃烧?2H2+O2-->2H2O2*1*216*22*(1*2+16)所以质量比=式量比=4:32:36=1：8:9

2H2+O2=2H2O当氢气完全反应完,那么氢气的质量就是2G,氧气就是12G,当氧气完全反应完,那么氧气就是16G,氢气就是8G

质量比是1：4物质的量比是2：1

气态变成液态是放热的,液态变气态吸热,你的数值是液态水的,变成气态水就要吸热的,所以就放不出来571.6kj/mol了所以最后结果应该比-571.6的绝对值要小,放热要少

H2和O2在一起会爆炸H2和O2混合,意味着在一个较大的体系中都是均匀的混合气体,在引发后,链式反应将在大范围中进行,热量的释放就在较大区域中短时间内完成,气体体积迅速膨胀,从而引发爆炸.显而易见或这

H2+O2=H2O（条件,点燃）

电解水的方程式为：2H2O=通电=2H2↑+O2↑其中分子个数比为化学计量数比（即化学式前面的系数）,为2：2：1质量比为化学计量数X分子量的比,为36：4：32

4NH3+5O2=Pt,400摄氏度=4NO+6H2O

绝热Q=0钢瓶△V=0------>pdV=0-------->W=0suoyi△U=0反应毕竟发生了,△H0△G

乙烯和O2反应生成乙醛,乙醛和H2反应生成乙醇.2CH2=CH2+O2→2CH3CHO（条件：催化剂,加热,加压）CH3CHO+H2==CH3CH2OH（条件：催化剂,加热）

g表示气态l表示液态再问：能再解释下这道题目吗?再答：两个反应其它一样，可以把第二个反应看成：第一个反应先发生放热后，生成水蒸气再次放热生成液态水，所以第二个反应放热多，即第二个反应热小于第一个

等容过程W=0（假定钢瓶理想刚性）,ΔU=Q=0,ΔH=ΔU+Δ（pV）=nRΔT>0（放热反应绝热不做功,温度必然升高）,ΔU=0的原因是反应系统的电子能转化为热运动能（热力学能）,总量不变（如有不

虽说不是可逆反应,但该反应也不是绝对不可逆,加上反应物不成比例,钢瓶中一定有气体.钢瓶体积不变△V=0,所以,-P△V一定是零再问：请问△V应该指气体变化的体积啊，为什么是钢瓶的体积呢，pv=nRt指