HA的电离常数为1.0*10负五次方

完全套公式pH=(pc+pKa)/2=2.74再问：你觉得会显酸性吗。再想想再答：啊醋酸钠,看错了不好意思醋酸根水解常数为Kb=Kw/Ka=10-9/1.8,套公式pOH=(pc+pKb)/2=5,所

相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB),说明酸性HA>HB所以在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Na+>A->B->OH->H+

[H+]=[OAc-][HOAc]=0.1mol/LKa=[H+][OAc-]/[HOAc][H+]=(1.8*10^-5*0.1)^(1/2)mol/L=0.00134mol/LpH=-lg[H+]

Ka=0.019*0.019/0.981=3.7*10^-4

溶液中HA的物质的量=0.5*0.2=0.1mol电离常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)=0.01*0.01/(0.1-0.01)=1.1*10-4

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值是一个常数,这个常数叫电离平衡常数

2再问：过程。。我算出的也是2再答：[H+]=1*0.01=0.01mol/LpH=-lg[H+]=2

弱酸的电离平衡常数反映弱酸的相对强弱,平衡常数越小,酸性越弱,则其对应的盐溶液水解程度越大.碳酸的K2比HClO的小,说明碳酸钠比NaClO更易水解,即同浓度的碳酸钠溶液比次氯酸钠溶液的碱性强,所以三

设每L水中发生电离的水分子摩尔数为x由KH2O=[H+][OH-]=1*10^-14得x*x=1*10^-14解得x=10^-7mol即1L水中发生电离的水分子数为10^-7*NA个而1L水中的水分子

纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，某温度时水的离子积常数为1.0×10-14，则c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol/L，1L水的物质的量=1000g18g/mol=55.56mol，

通常水的密度为1g/ml1L水的物质的量为:(1000ml*1g/ml)/(18g/mol)=55.56mol其中电离了的水的物质的量为:1*10^-7mol所以水的电离度为:1*10^7/55.56

D,H2A第一步的电离会抑制HA-的电离!

解题思路：该题考查了溶液的酸碱性和PH方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：解析：一元酸碱恰好完全反应时，n(酸)=n（碱）,10a-14×1=10-b/1.0%×10,可知a+b=17，故选D。

[OH-]^3[Fe3+]k=--------------------[Fe(OH)3]^3大概是这样,其中上下标打不了,中括号表示平衡时的浓度,奥化班的人都是这样写的,如果您觉得不行你就用c（.）来

单位不是kj/mol,而是mol/L

Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+(可逆)AlCl3是强电解质,没有电离常数.这是电离平衡常数的概念：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘

这是因为只有室温下水的电离常数是一乘十的负十二次方,温度升高,促进水的电离,平衡常数变大,故电离常数在为原来值时,可能是酸也可能是碱

HA的物质的量为0.5*0.2=0.1mol,未电离的HA为0.09mol,电离常数是电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值,HA=H++A-,所以K=[H+][A-]/[HA]=0.01*0.

写出反应.HA=H+A.电离度表示已电离的占原来总得的百分数,所以参加反应的HA为amol,生成了H和A各是amol,还剩HA1-amol,三者加起来为1+amol,粒子数再乘以阿伏伽德罗常数.

此题的第一个反应式是等号还是可逆号很重要.第二个肯定是可逆号的.按第一个是等号算.即第一个完全电离,不可逆.则溶液中不存在H2A.所以A错B选项正确.第一步完全电离,得到c(H+)=0.1mol/L.