作业帮HCI制HCIO
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/14 08:32:49
K2Cr2O7+14HCl(浓)→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O利用这个方应,可以制备氯气再问：一般般再答：懂了吗再问：一般般再答：好吧。
先通入稀HCl的目的是为了去除CO2带出来的少量HCl气体,在通入浓H2SO4,为了去除CO2气体的水蒸气,达到干燥的目的.再问：那如果先通入浓H2SO4会则么样呢？再答：实验室制取CO2的反应方程式
强酸制弱酸,提醒一句,这个只使用于非氧化还原反应.so2+HCIO会反应,HCLO是氧化性最强的含氧酸so2既有氧化性又有还原性怎么反应自己看吧假于人手没意思的酸式盐,你要制取酸,我想不考虑那个离子有
hcl进入溶液后首先是电离出cl-和h离子而此时溶液中并没有多少的oh离子以胶粒形式保存在fe（oh）3；里原溶液本就是在酸性环境下所以所进入的cl的负性电才是主要做作用
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)一般认为Fe3O4由FeO及Fe2O3构成的晶体(但两种氧化物混合后与Fe3O4的性质不同),故反应方程式FeO+2HCl=FeCl2+H2OF
HCI,CI2,HCIO,HCIO3,CI2O7
FE3O4+8HCL=2FECL3+FECL2+4H20分析：FE3O4实际上,是FE2O3*FEO的化学式的合并,然后分析到这个化学反应式没有物质的化合价的变化,知道这些后,就好做了,
有氧酸的氧化性的具体判断方法（超出高中知识,但会以信息题形式出现）：根据有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数.个数越多,氧化性越弱.如本例次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O）,其中只有一个氧原子,
C.碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应,与氢氧化钙生成白色沉淀与稀盐酸反应生成气体二氧化碳
这个过程没有什么明显的实验现象,关于楼上的回答我只想说氯化钠是强电解质,氯化氢溶于水完全电离,根本不会由于饱和食盐溶液的氯离子浓度产生溶解上的影响.按照你的补充（很不明确）应该是制氯气实验里的除去氯气
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O把Cl2+H2O=HCI+HCIO、HClO+NaOH=NaClO+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O三者合并就可以得到Cl2+2NaOH=Na
能啊.Cl2与H2O能生成HCI和HCIo
这两种物质不会反应,HCl溶于水得到的是稀盐酸.
CO2和HCl都被吸收了.不能用办法除去杂质.应该用饱和的碳酸氢钠溶液来除去氯化氢.
氨气与氯化氢的化合,不配自平
氯化氢中氯是负一价,次氯酸中氯是正一价,氯原子是0价,一个升高,一个降低,所以就是歧化反应
比如这道题,即转移1mol电子再答：一般歧化反应和归中反应只看有升有降的那边再答：对于这道题，不能看氯气，只能看HCIO或HCI只看升的或降的，HCIO升1，则转移1mol再答：加上这句话，我都说了4
请比较pKa,数值越小酸性越强H2SpKa16.89pKa219±2（不同资料差别很大）H2CO3pKa1=6.36pKa2=10.25所谓的亚硫酸SO2+H2O⇌HSO3−+
还有一种方式 就是用精密的便携式HCL气体检测仪 我是湖南省国瑞仪器有限公司的 有款便携式GRI-8316HCL检测仪 0-20ppm量程,分辨率为0.1ppm
HClO自身受热或光照就会分解.2HClO=光=2HCl+O2↑