hcl 共价键 配位键

会啊,分子晶体HCl中只存在H-Cl键,HCl溶于水后,溶液中只存在氢离子和氯离子,不存在HCl分子,即原有的共价键北破环再问：那分子晶体不是应该破坏分子间作用力么再答：破环分子间作用力只是分子间距发

共价键包含配位键；共价键有极性和非极性之分,同原子成非极性键(如各单质分子中等),不同原子成非极性键(如各共价化合物中)；配位键多为极性键(如铵根中),但少数配位键也为非极性(如硫代硫酸根中等).

答案AA是共价化合物B只含离子键CD既含离子键又含共价键,但是是离子化合物

根据半径大小显然半径CL小于Br小于I所以离子半径大吸引力小所以HCLHBrHI的共价键极性逐渐减小再问：共价键何来离子半径，，，吸引力什么的

HCL是共价键形成的小分子,是分子晶体,熔融是缩短分子之间距离,不破坏化学键.二氧化硅是共价键形成的原子晶体,熔融是破坏共价键.

HCl的成键方式是共价键.原子之间的成键过程实际上就是对电子的争夺,如果一方完全获得另一方的电子形成的化学键为离子键,所形成的化合物就是离子化合物.当两原子对电子的吸引能力差别并没有很大的时候,电子将

NaH是金属与非金属形成的Na-H离子键,是离子化合物；HCl是非金属与非金属形成的共价键,是共价化合物；Na2O2中存在O－O共价键（非金属与非金属）,但是又存在Na+与O22-（过氧根）的离子键,

是的电离成氯离子和氢离子

/>仅有离子键：K2O.仅有共价键：HCl,H2O2,CCl4.既有离子键又含有共价键：NH4Cl,Na2O2,KOH.

石墨,金刚石,单晶硅等不能被称为“共价化合物”,因为它们都是“单质”!它们是称为“共价型晶体”.主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物.不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2

HCl分子内,也就是氢原子和氯原子通过共价键结合,但是两个分子间由范德华力结合,属于分子晶体.在判定晶体类型时,一定要分清力作用在哪个微粒上

破坏了,因为电离成氢离子和氯离子了,酸都这样,只不过强酸完全电离,弱酸部分电离

HCL气体中存在的是HCL分子,H和CL以共价键结合,溶于水了之后,在水分子的进攻之下,H和CL的共价键断裂,变成了自由的H离子和CL离子,所以共价键被破坏了.这也是水是一种非常好的溶剂,能够溶解很多

只有有金属或氨根阳离子的才是离子化合物,H+是不属于之间的,是一大误区再问：那为什么AlCl3是共价键呢？为什么强碱是离子键，弱碱就是共价键呀？再答：就AlCl3这个特殊，后面选修会学到再答：弱碱难电

Na是活动性较强的金属之一,离子键通常就是由金属元素与非金属元素组合而成,金属失电子带正电,通常,活泼金属与活泼非金属形成离子键,如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时,都能形成离子键；共价键顾名思

因为它是单个的分子,分子内氢与氯是共价键,是分子晶体像二氧化硅,硅与氧是共价键,但它是一个空间网状结构,没有单个的分子,是原子晶体的.

破坏了.共价键的本质是分子间作用力.HCL溶于水,形成H离子与CL离子,分子结构被破坏了.

配位键是一个原子提供轨道一个原子提供电子换句话说就是共用的电子是一个原子的是共价键的一种普通的共价键一般是两个原子各提供电子共用

HCl硫酸硝酸都属于极性化合物,组成的元素各不相同,所以在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动的离子,所以是电解质.他们又是共价化合物,各元素间由共价键连接,但是在水溶液中均以离子形式存在,由此可以确

笼统地说,配位键算是共价键.化学键（共价键、离子键等）是原子间的作用力,根据作用力的表观效果（电子对的偏移程度）分为不同的化学键.共价键指的是电子对没有过分地偏向分子体系内的某一个部分（可以有偏移,但