HCl中Cl原子的杂化轨道类型
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 18:01:37
中心原子c的杂化轨道类型是sp2杂化,中心原子的空间构型是平面三角形,c6h6的分子立体构型是平面正六边形
SnCl2(气态分子),V形,sp2PCl3,三角锥,sp3SO3,平面三角,sp2H3O+,三角锥,sp3NO3-,平面三角,sp2
sp3杂化.甲醇可以看成甲烷的衍生物,即甲烷分子的一个氢被一个羟基取代.中心C原子的杂化方式不变,都是sp3杂化.如果碳原子和四个基团以四个单键相连,这个碳原子一般都是sp3杂化.四面体构型就是这么来
苯环在这三个化合物中都是以苯基形式存在,只是形成了C-I键和C-Xe键,因此,苯环只相当于一个化合价为正负一的原子,类似于卤素.[(C6H5)IF5]-:孤电子对数=(7+1-5-1)/2=1,杂化轨
不相等,Cl的2p轨道能量更低些.
存在一个孤对电子,所以是sp3杂化.再问:存在一个孤对电子是sp3杂化的特征么?再答:你可以把孤对电子看成一条西格玛键,4条共价键是sp3,3条是sp2,两条是sp再问:可是氮原子的价电子排布是2s2
CO2直线型,C:spCH4正四面体,C:sp3BF3平面三角形,B:sp2钴离子六水合钴或六氨合钴离子是八面体,Co:d2sp3H2O折线型,O:sp3
苯是是sp2.不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平
sp3,H2B(u-H)2BH3,四个B-H键,两个“三中心两电子"桥氢.
你把碳酸当作有机物来看,画出他的结构式就可以看出来了,结构式是HOCOOH,也就是甲二酸,中心原子是碳原子,形成三根西格玛键,一根兀(pai)键,所以是SP2杂化.
BP\x09LP\x09VP\x09空间构型\x09中心原子杂化方式PCl3\x093\x091\x094\x09三角锥\x09sp3SO2\x092\x091\x093\x09V形\x09sp2NO
如果一个粒子可以写成ABmEn的形式(A,B是不同元素,E是孤对电子,m,n分别是B和E的数量),那麼通过计算m+n的值可以判断是什麽杂化.n=1/2*(中心原子的价电子数-粒子所带电荷数的代数值-m
我认为是错的,应该反过来才对.杂化类型和配位原子数目不一定相匹配,例如水、氨气都是SP3杂化,配位原子应该为4,但是.
CH3+EnVSEPR理论VPN=(4+1*3-1)/2=3n=3-3=0说明CH3+没有孤对电子因此CH3+的空间构型:平面正三角形C原子杂化轨道类型是(等性的)sp2杂化再问:能把VPN里的数字解
试试吧烷烃、烯烃和炔烃中的碳分别采取sp3、sp2和sp杂化,由此使三种碳的电负性发生了变化,三键碳的电负性最大,其次是双键碳,单键碳最小电负性越大,吸引电子对的能力越强,相对来说氢原子离碳更近,键长
氧化铝中的铝可以看成中心原子,铝处于六个氧形成的八面体空穴中,是典型的sp3d2杂化.(参见氧化铝的晶体结构:O以六方紧密堆积,Al进入其中的八面体空穴中,占据率2/3)在Na2O2中,O2(2-)中
SP2杂化.其实,根据等性杂化的键角θ可以判断这个杂化类型的.有公式如下:θ=arccos(-S/P)SP杂化,θ=arccos(-1/1)=180°;SP2杂化,θ=arccos(-1/2)=120
你的化学式不对吧,这样算出的孤电子对数是分数再问:是pcl5中p的杂化类型?再答:sp3d杂化P基态时没有d电子,但它在成键时,首先发生电子激发,1个3s电子跃迁到3d轨道,电子构型变为3s13p33
你最好看看大学无机化学一书,这实在是复杂
不相同,离核越远,核对电子的束缚也越大,轨道能量就越高,所以3d大于3p大于3s,根据的就是离核的距离