hcl气体是电解质但为导电什么不导电?.

错电解质定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物.HCl水溶液能导电是因为H+和Cl-,跟HCl分子没关系,且他熔融状态没有自由离子,也不能导电,所以不是电解质.类似的：铁,铜,H2SO4,SO2,都

金属不是电解质.电解质必须是化合物.而金属是单质.电解质溶液导电与金属导电的原因都是存在能自由移动的带电微粒.但是微粒的种类不同:电解质溶液中存在的是自由移动的离子;金属内部存在的是自由电子.

2句都错的.电解质导电是需要条件的,水溶液中或熔融状态.HCl的水溶液可以导电,所以HCl是电解质.盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质

NACL溶液和HCL溶液都不是电解质,因为都是混合物,但是他们俩都可以导电.只有纯净的NACL和HCL才是电解质

氯化氢和硫酸都是通过共价键形成的分子化合物,所以纯物质气态和液态都不导电.但是它们溶解于水的时候发生电离,水溶液可以导电,因此是电解质.

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.液态氯化氢溶于水,在水分子作用下电离,产生了氢离子和氯离子,所以导电,满足了电解质概念,液态氯化氢是纯净物,由于它是共价化合物,不能电离,所以不能产生离子

因为他是共价化合物,液态时没有离子电离,所以不导电

HCl是个强极性分子,在水中受极性水分子的作用,产生了离子化作用,形成水合氢离子和水合氯离子,也就是说变成了电解质.而CO2是个非极性分子,水的极化作用不能将CO2分子极化形成离子,所以CO2仍然是非

...高一的--!电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.我们不可以说,因为NaCl溶液能导电就说NaCl溶液是电解质,只能说NaCL晶体是电解质.原因是NaCl溶液是混合物而电解质的本质是

HCl是电解质,所以盐酸水溶液会导电.而在熔融状态下不导电,所以这句话错因为HCL是供价化合物.供价化合物和离子化合物最大的区别就是供价化合物只有在水溶液才导电不懂的HI我

盐酸是氯化氢水溶液,是混合物,由氯化氢和水以某一比例相溶；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物.电解质定义的主语是化合物,如果不是化合物,则不是电解质.再问：那电解水的实验中，加入少量稀硫酸增强导

AlCl3共价化合物,在熔融状态下不导电,但在溶液之中是可以导电的,电解质指的是在溶液或熔融状态下可以导电的物质,所以AlCl3是电解质.

电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物.可以从两个方面理1必须是化合物且该化合物是纯净物,2是自身能电离而导电.盐酸是HCL的水溶液,导电是因为HCL电离,所以HCL是电解质.CO2、SO2的水

盐酸,硫酸不是电解质,因为他们是混合物,但是它们是导电的

1.电解质是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电并产生化学变化的化合物.2.能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体

HCl本身就是电解质,概念不清,熔融状态或者水溶液可以导电的化合物就是电解质.再问：？hcl是什么状态啊再问：老师说hcl溶液不是电解质再答：氯化氢常温常压气体再答：费话，溶液是混合物，只有纯净物才有

电解质的定义为：在水溶液或熔融状态下能能够导电（并产生阴阳离子）的化合物.首先,该物质一定要为化合物,例如：Fe、Cu、C、Si等具有导电能力的单质拒不包括在内.其次,该物质在水溶液和熔融状态下不能发

溶于水可导电,溶于水后电离了,没溶解前是HCL分子,已经发生变化了不是同一种物质了.再问：溶于水后变成了离子对吗再问：HCl溶于水可导电，因此HCl溶液或熔融状态下的HCl是电解质【改成这样对吗】再答

比如二氧化碳,二氧化硫,三氧化硫溶于水后形成导电溶液,但是非电解质

HCl硫酸硝酸都属于极性化合物,组成的元素各不相同,所以在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动的离子,所以是电解质.他们又是共价化合物,各元素间由共价键连接,但是在水溶液中均以离子形式存在,由此可以确