作业帮hcl溶于水压强变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 18:46:30
水压是指压强!
O2和I2属于单质，O2溶于水、I2升华仅是破坏分子间作用力，不会破坏化学键．NaCl只含离子键，它溶于水仅是NaCl=Na++Cl-，只发生了离子键的断裂，因此未发生化学键破坏的是③⑤；NaOH既含
易溶于水,生成盐酸.
和其他硫化物不一样~ZnS+2HCl==ZnCl2+H2S↑这个反应正逆反应的K值几乎相等,所以反应向两个方向进行都可以,所以强酸制弱酸的规律就适用了.
利用酸性判断非金属性强弱,用的一定是最高价氧化物的水化物,也就是应该用高氯酸和硫酸,盐酸和氢硫酸不是氯和硫的最高价氧化物的水化物,所以不能通过它们的酸性来比较两种元素的非金属性
氢卤酸是无氧酸,氢原子直接与卤原子相连,所以随着原子半径增大,氢卤酸的酸性增强,HI的酸性强于HCl；而在含氧酸中,氢原子是连接在氧原子上的,这时候,中心原子半径越小,吸引电子能力越强,似的连在氧原子
把试纸插入装有HCl的集气瓶内,可以观察到试纸颜色没有变化；把试纸插入HCl溶液内,可以观察到试纸颜色发生变化,呈酸性；注意：试纸要干燥原理：显酸性是因为自由氢离子数目大于氢氧根离子,HCl气体内并没
在水溶液里全部电离成离子的电解质.强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质.离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子,没有分子存在,所以,不存在分子和离子之间的电离平衡.这样的电解质
HCl气体溶于水之前总的压强是HCl气体和空气压强之和,溶于水后只有空气的,所以压强会减小HCl气体在干燥时或未参加反应时体积减小时压强会增大
你的图像不够清晰不过基本由这方面思路去考虑P=ρgV求出V变化的体积ρ平均=M总除以V总
HCl本身就是电解质,概念不清,熔融状态或者水溶液可以导电的化合物就是电解质.再问：？hcl是什么状态啊再问：老师说hcl溶液不是电解质再答：氯化氢常温常压气体再答：费话，溶液是混合物，只有纯净物才有
其中未发生化学键破坏的是----碘升华仅发生共价键破坏的是----HCl溶于水仅发生离子键破坏的是----烧碱融化既有离子键又有共价键破坏的是----Na2O2溶于水
氢氧化铝和氢氧化镁沉淀都是可以溶于强酸的,典型的如硝酸、盐酸和硫酸.从原理上说,就是金属离子（Al3+和Mg2+与OH-的键能小于H+与OH-结合的键能）,所以会被强酸溶解.
假设1L溶液中溶解了0.1mol的MS,则：MS+2H+=H2S+M2+K=Ksp(MS)/K1(H2S)*K2(H2S)0.10.1[H2S][M2+]/[H+]2=Ksp(MS)/K1(H2S)*
应该是冬天用水的少了,所以水压大.
物质的量浓度一样时硫酸酸性强,因为硫酸是二元酸再问：什么是二元酸再答：一个分子电离出两个氢离子的酸
溶于水可导电,溶于水后电离了,没溶解前是HCL分子,已经发生变化了不是同一种物质了.再问：溶于水后变成了离子对吗再问：HCl溶于水可导电，因此HCl溶液或熔融状态下的HCl是电解质【改成这样对吗】再答
氯水很稀的,久置氯水实际上是稀盐酸.因为2HClO====2HCl+O2,弱酸变成了强酸.所以酸性增加,pH减小.再问：那就是说HCl没挥发而是融在了水里？那稀盐酸易挥发又是怎么回事？抱歉，请您再解释
Cus不溶于HCL也不溶于水但是硝酸有强氧化性,可以把CuS的S2-氧化成+6的SO42-CuSO4是可溶的
Hcl溶于水破坏的是共价键,产生了H+和Cl-再问：Ũ������再答：Ҳ�ǰ���һ��������ˮ���ƻ����ۼ�Ų���H+��