作业帮hcl熔融状态下能导电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 22:59:57
首先,盐一定是电解质.又因为NH4HCO3是盐,所以它是电解质.第二：电解质一定是化合物.将化合物分为离子化合物及共价化合物.所谓离子化合物一般情况下就是含有金属的化合物,比如NaCl.离子化合物是在
导电性取决于电离程度氯化钠在熔融和溶解状态下会发生电离,成氢离子和氯离子,而其固体不电离,所以不导电
电解质本身不能导电.要想导电需要条件：水溶液或熔融状态.比如说在水溶液中,能导电,但是叫做电解质溶液,而溶质叫做电解质.不管多少种混在水中,溶质都是叫做电解质.氨气是与水先发生化学反应,生成NH3.H
DNacl是离子化合物,熔融状态下导电是离子的自由移动
你自己也说了,SiO2只是玻璃的主要成分……玻璃中还含有一定的Na2SiO3和CaSiO3,所以熔融时能导电.
大哥!氨气!是气体!熔融?那是固体好吧?液氨是氨气液化后的产物,氨气溶于水能导电.自偶电离?.这个不清楚
“只有离子晶体才能在熔融状态下导电吗?”这句话本身就是错的..晶体有分子离子和金属晶体,其中离子和金属在熔融状态下都可以导电..所以,提供的命题是正确的..还可能是金属晶体
不能再答：电解质的定义就是在熔融和水溶液里可以导电的化合物。再问：定义上并没有否定它自身并不导电啊再答：化合物，可以是固体可以是液体可以是气体，这要看你怎么说了，比如说水也是电解质，而在气体里面，如果
HCl是电解质,所以盐酸水溶液会导电.而在熔融状态下不导电,所以这句话错因为HCL是供价化合物.供价化合物和离子化合物最大的区别就是供价化合物只有在水溶液才导电不懂的HI我
不能,导电要有自由移动的离子而共价化合物融化状态不电离.所以通过融化状态下能否导电来区分离子化合物和共价化合物.
不相同.离子晶体导电是因为熔融状态下分解为正负离子,通过离子的运动来传导电流金属导电是因为核外有大量能自由移动的电子能自由移动这点很重要有电动势了后通过电子的定向移动来导电
不能.共价键被破坏的话,说明发生了化学变化（比如说热分解）,就不是LZ所讨论的那一种熔融的共价化合物导电了.----原子晶体的共价键被破坏后以原子存在.如石墨和金刚石的蒸气中含有气态C原子.----L
离子化合物在融溶状态与水溶液中均能导电,如盐类NaCl.碱类NaOH等.共价化合物只能在水溶液中才可导电,如H2SO4.HNO3等酸.某些金属氧化物在融溶状态下也可导电,如NaO.有些特殊的如氯化铝在
如果在水中能够形成自由移动的离子,那么在水中就可以导电如HCl,H2SO4氢氧化钠等如果是离子化合物那么在熔融状态下就能导电如硫酸钡,氯化钠,氢氧化钠
因为都是电解质,电解质的意思是在溶水或熔融状态下可导电的化合物.NaCl在溶水和熔融状态下均可以导电,HCl溶水成盐酸导电,据我所知这玩意没有融熔状态.
硫酸在常温下是液体,很少有人说熔融状态下的硫酸的.液体的硫酸不导电,因为纯硫酸都是以分子形式存在的.但熔融的硫酸盐是导电的,因为离子可以自由移动.
熔融状态就是指液态纯水和纯醋酸在液态（即熔融状态）是不能导电的.因为纯水和纯醋酸在液态时共价键没有被破坏,无法电离出自由移动的离子,因而无法导电
电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,共价化合物只能在水溶液的状态下才可以发生电离,也就是共价化合物的熔融状态,不电离也不导电.而离子化合物,在水溶液和熔融状态下都可以电离,所以一般来说,
HCl是以共价键结合而成,熔融状态（应该叫液态）并不会电离,不能导电,而在水溶液中由于水的作用而电离成水合氢离子和氯离子,会导电.
可溶性离子化合物,如：KCl,CaCl2,Na2CO3,等等