HCL燃料电池正负极反应式

负极：CH3OH-6e-+8OH-==CO3^2-+6H2O正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总反应式：2CH3OH+3O2+4OH-==2CO3^2-+6H2O

负：CH4-8e+8OH=CO2+6H2O正：2O2+8e+4H2O=8OH总：CH4+2O2=CO2+2H2O

写个CH4-O2的.总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：总反应—正极反应其他几种也都这样写,很方便的.正极都一样,总反应就是燃料与O2反应

1:Mg+2H+==Mg2++H2(-)H2O2+H2==2H2O(+)实际上是镁与酸反应产生氢气,再与过氧化氢产生的氧气燃烧2:催化剂,如MnO2,Fe3+,稀硫酸等3：非金属性强的元素,其最高价氧

负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　　总反应方程式为：CH4

首先,甲醇是做负极氧气是做正极其实在酸碱条件下只不过反应物和生成物稍稍有点区别.甲醇中的C最终变成+4,在酸性条件下就是CO2在碱性条件下就是碳酸跟.氧气则最终变成负2价,在酸性条件下有大量氢离子就变

氢氧燃料电池在碱性条件中和酸性条件下.1、电解质是碱溶液负极：H2-2e^-+2OH^-=2H2O；因为氢元素的化合价反应前为0价,反应后为+1价,一个氢原子失去一个电子,1个氢分子失去2个电子,正极

因为是碱性电解质,所以怎么可能有2h+呢

都可以发生,一般碱性转化效率高,因为生成CO2被吸收.再问：那反应式怎么写？再答：2C2H6+7O2+8OH----->4CO32-+10H2O（碱性介质）正极：7O2+14H2O+28e-=28OH

甲醇：CH3OH即CH4O酸性条件2CH4O+3O2→2CO2+4H2O　正极：O2+4e（-）+4H（+）→2H2O　负极：CH4O-6e（-）+H2O→6H（+）+CO2　附：碱性条件　总反应式：

理解很对,第3条,需要改,中性溶液的话,氢离子和氢氧根离子都可以出现.再问：反应物中可以有H+和OH-？再答：一般不会考中性溶液，因为现在的电池一般都是明显的酸性或碱性的；其次，反应物中如果需要的话可

甲烷燃料电池碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO

肼.阴极：O2+2H2O+4e=4OH-阳极：NH2-NH2-4e=N2+4H+总反应：NH2-NH2+O2=N2+2H2O甲烷.阴极：2O2+4H2O+8e=8OH-阳极：CH4+8OH--8e=C

正：28H*+7O2+28e=14H2O负：2C2H6-28e+8H2O=4CO2+28H*总：2C2H6+7O2=4CO2+6H20满意请给分.有问题加Q516541760

你可以这样记忆,只要是“燃料电池”,总反应一定是燃烧反应总反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O注意电解质是什么,这决定了电极反应式中写什么离子,如何配平,这里是熔融的碳酸盐,所以电极反应式中只能

这是哪几个物质啊,甲烷,氧气,硫酸?再问：是啊再答：硫酸应该是只提供酸性的环境，或者作为中间产物和中间反应物，其开头和末尾没有变化，类似于催化剂负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+正极：2O

酸性燃料电池（一般是磷酸）：负极反应：2H2+4H2O→4H3O++4e-正极反应：O2+4H3O++4e-→6H2O碱性燃料电池（一般式氢氧化钾）：负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-正极反

看楼上某些解释不大准确正极负极是看电位高低,哪个电位高,哪个就是正极得失电子你区分阴阳极的如果为了应试就记住负阳氧,正阴还就行了

正极：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ负极：N2H4+4OHˉ-4eˉ=4H2O+N2↑不好意思哈回答得不是很及时,希望对你有所帮助,加油!