HCN溶液加水稀释的过程中氢离子浓度:氰离子浓度-搜答案-智慧作业帮

因为溶液的溶度积是10的-14次方,而稀释1000倍后,氢氧根的浓度为10的-6次方,由此可知氢离子浓度为10的-8次方,所以PH值为8.

加了999倍体积原溶液的水

再加400克就是百分之十了

醋酸溶液加水稀释过程中,醋酸浓度减小,电离程度增大,所以n（H+)增大,n(OH-)增大,但毕竟被稀释了C(H+)减小,C(OH-)增大,

200g再问：能告诉过程吗..再答：300g*25%=（300+x）*15%x=200g

D.若使b点处溶液中c(H+)减小,可向溶液中加水或加冰醋酸.A错,无论冰醋酸是固态或液态,都不导电.因为无水醋酸不电离；B错,对于醋酸并非浓度越大,离子浓度越大；C错,b点醋酸的电离度最大,氢离子浓

碱溶液中碱电离的氢氧根远远大于溶液中氢离子,故加水后氢氧根浓度一定变小.由于氢离子氢氧根浓度之乘积为定值,所以氢离子浓度增加,PH降低

若分别取a、b、c三点的溶液各10mL,各用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a>b>c虽然在b点c(H+)最大,但a点醋酸分子浓度最大!,c(H+)+醋酸分子浓度之和随着加水量的增多,

设加入水的质量是x则(50*40%)/(50+x)*100%=10%解得x=150g所以需加水150g

设需要加水xg100*12%/(100+x)=3%x=300

公式：稀溶液*稀浓度=浓溶液*浓浓度原理：溶质数量不变计算：X*5%=50*20%X=200,即变成5%后溶液的量为200克,加水量=200-50=150克.

1000g*20%=200g溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%设需要加水x5%=200g/(1000g+x)*100%x=3000g答：需要加水3000g,稀释后溶液中的溶质质量分数为5%

根据强酸制弱酸的原理,醋酸会和Na2CO3反应,消耗氢离子,醋酸的电离受促进,所以醋酸根会增多.

水中的氢离子会被慢慢的电离出来,氢离子浓度上升.而当电离到一定程度的时候,水会变多,氢离子浓度下降,使溶液的导电性下降.

可以这样看,假设原来醋酸溶液的PH=3,那稀释过程,PH是逐渐变大的,而H+的浓度刚好相反,是逐渐变小

100*20%/5%=400克400-100=300克

溶液导电性与离子浓度有关,导电性越强,离子物质的量浓度越大.所以b点H+物质的量浓度最大.但H+物质的量最大的是c点,因为弱酸越稀越电离.

7-10之间,再答：这个区间的任何数值都可以，，

需要加6kg水首先算出9kg溶液中含有溶质的质量9*50%=4.5,为4.5kg因为稀释过程中溶质的质量不变,即30%的酒精中溶质也为4.5kg所以4.5/30%=15,可以求得30%酒精的质量最后用

浓酸和浓碱有强烈的吸水性（或脱水性）,特别是浓硫酸.比如说将白糖投进浓硫酸中会变成黑色,那是本质是碳水化合物的白糖里面的H和O被浓硫酸以H2O的形式吸走了（够强吧?）,只剩下碳的缘故.因此,当它们被置