作业帮炔烃的碳原子会共面
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/15 00:31:55
最简单的方法是光谱的方法：1、红外光谱.双键吸收峰在1680－1610cm-1,三键吸收峰在2260－2100cm-1.2、核磁共振氢谱.双键碳原子上的氢化学位移在5－7ppm,三键碳原子上的氢化学位
烯烃不能被称为是“直链”的,因为双键会使链“弯曲”,即成一个大约120度的角,这样,分子之间因为构型的原因离得较远,因此沸点变低.
0.6*10的-12方米.
碳碳三键是一条直线,但是C-C-C会是有角度的折线
A正确,因为是通过共用一对电子对结合而成的化学键.B错误,不是阴阳离子通过静电作用形成的.CC-H键是极性键.D形成的是1对共用电子.答案是A
A举个例子CH4C周围四个电子H周围一个电子每个电子与C的一个形成共用电子对一共四对
炔烃沸点随碳原子数的增加而,相对密度随碳原子数的增加而应该都是增加,除非特意提支链什么的…………
双键和三键旁的两个碳原子是在同一直线上,所以边上单键连得碳在一个平面上,如：C=C-C而如C-C=C-C由于单键可旋转,所以可能在,也可能不在再问：请举一个例子好吗？加上详解。Thankyou!再答：
一般说来按照烷烃小于烯烃小于炔烃.但是还有有无支链及支链多少的区别,而且对于烯烃和炔烃来说,还有对称与非对称的区别,有顺式与反式的区别,所以规律性不是十分明确.如：丁烷熔点-135℃.沸点-0.5℃；
烃类分子中只含有碳氢元素,只会有碳氢单键和碳碳单,双,三键.
只有C三C在一条直线上,其它C不在.再问：你确定吗？再答：乙炔是直线型分子，C三C直接相连的C在直线上，其它饱和部分属于sp3杂化轨道，空间正四面体结构。
饱和碳原子核外四个电子全部与其他原子形成共用电子对,并且只形成单键；不饱和碳原子与某些原子形成双键或叁键.
碳原子碳原子（carbon）化学符号：C元素原子量：12.011质子数：6原子序数：6周期：2族：IVA电子层分布：2－4原子体积:4.58cm3/mol原子半径（计算值）：70（67）pm共价半径：
碳原子具有1s,2s,2p.s轨道电子云球形对称,p呈纺锤形,三个相互垂直,若是碳原子的轨道杂化,则根据杂化方式画出来的,纺锤形一头大,一头小,
烃类分子中每个碳原子都是连了四根单键,有极性的也有非极性的,碳碳键是非极性的,碳氢键是极性的,每根单键都是共价键,也就是四对共用电子.
A.形成四对共用电子对
C5H10:1-戊烯；2-戊烯；2-甲基-1-丁烯；3-甲基-1-丁烯；2-甲基-2-丁烯；环戊烷；甲基环丁烷；二甲基环丙烷；乙基环丙烷C5H8：1-戊炔；2-戊炔；3-甲基-1-丁炔；环戊烯；1-甲
碳原子的sp3杂化：首先2S的一个电子激发到2P上,然后4条轨道参与杂化,然后4条杂化轨道参与成键.
B错,C和H之间就是极性键c错,比如甲烷,C和每个H是一个共价键,C总共有4个共价键.怎么也不会说出“两个”键.D肯定错,没有离子键选A,一个C有4个共价键,也就是4个公用电子对
最简单的CH4是正四面体结构碳的四个键就不在一个平面上你有只能有一个3键存在只有说CHCH是在同一平面而CHCCH2CH3第一个和第二个碳与最后一个碳就不在同一平面