作业帮烧杯中有CaCl2和NaOH溶液50克,先后加入盐酸和碳酸钠溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 11:47:48
NaOH溶液中通入少量SO2,反应的离子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2ONaOH溶液中通入过量SO2,反应的离子方程式OH-+SO2=HSO3-nahso3在水中的溶解度低,超过溶解度就是沉
用HCl,与Na2CO3反映产生的气体通入澄清石灰水,看是否浑浊.
这里我计算一下吧：Ca(OH)2的溶度积常数为4=10^-6;设Ca2+浓度为1mol/L;那么沉淀需要的最低的OH-浓度是：c(Ca2+)c²(OH-)=4×10^-6;c(OH-)=2×
Ksp是指难溶化合物的溶度积,即沉淀溶解平衡常数,只与温度有关,温度不变,Ksp数值不变.你题目中的Q不知是指Ksp还是反应商,若为反应商,Q值是用来判断平衡移动方向的.当反应达平衡后,改变条件平衡会
氧化钙NaOH固体,P2O5固体,无水CaCl2固体三者均为固体干燥剂浓硫酸虽为干燥剂但是常温下是液态的.氯化钠无干燥能力.氧化钙,碱石灰似乎都满足这个条件,但碱石灰是混合物.题目中NaOH固体,P2
只要让Bacl2在Na2co3前面就可以了.加入的BaCl2是过量的.如果Ba2+在CO32-后边,过量的Ba2+无法除去
虽然Ca（OH）2是微融,按照反应是可以的,但在初中是避免掉的.到高中,应该反应与浓度有关.
没有现象!
BaCl2过量是为了除去所有的SO4(2-),但并不包括CO3(2-),因为Na2CO3要在加入BaCl2后加入,因为要除去下面的1中因除杂而引进的Ba（2＋）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO
只要加入H2SO4,肯定有Na2SO4,不能肯定的是有没有H2SO4.所以只要测定反应后溶液是酸性还是中性,就可以确定有没有H2SO4.因此Zn（产生无色气体）、Na2CO3（产生无色气体）、石蕊（变
解题思路：根据铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式，结合过量计算进行分析。解题过程：解析：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，当参加反应的H
BaCl2Na2CO3NaOH稀盐酸
是的,会出现浑浊,但是这在初中被认定是一个不能发生的反应再问：为什么？我已经高一了，还有为什么bacl2不能与naoh发生反应？再答：BaCl2+NaOH==NaCl+Ba(OH)2如果可以反应，化学
2Al+2OH(-)+2H2O=2AlO2(-)+3H2↑2molOH(-)与2molAL生成3mol氢气2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑6mol氢离子与2molAL生成3模氢气V(A)∶V(
是的,会出现浑浊,但是这在初中被认定是一个不能发生的反应
白色沉淀.无反应.蓝色沉淀.气体
如果是做实验的话,是可以的,但是也要考虑到关于溶液的浓度.Ca(OH)?在化学书后面的溶解度里面写的是微溶,那么如果氢氧化钙的溶解量达到了它现在的溶解度,在实验中就会出现沉淀.实际上说是不能反应也是不
能反应,因氢氧化钙溶解度小（微溶）,当氢氧化钠与氯化钙浓度较大时,有氢氧化钙沉淀产生.Ca2++2OH-=Ca(OH)2
只有CL2有漂白性CaCl2没有但Ca(ClO)2有
先和NaOH反应因为NaOH是强碱,所以优先反应.