热力学第二定律与死亡

你对原命题的理解有误.从A分布进入B分布是指系统中的分子从A分布变成B分布,而不是指系统中分子从某一部分进入另一部分.不过原文表述本身还是有问题的,有画蛇添足之嫌,尽管要说有多大错也不合适.应表述为：

热力学第二定律的适用范围是有限宏观系统,即我们已观测到的物理学上的有限“宇宙”.对哲学上的整个宇宙是否成立尚无结论.第二定律的发现者认为宇宙将走向“热寂”,这是将第二定律推广到整个哲学宇宙得出的结论,

没啥问题,不违反热力学第二定律.正如你的叙述中说的“一种循环动作的热机”,你的这个流程并非循环.热力学第二定律的克劳修斯说法：热不能自发地、不付代价地从低温物体传至高温物体.而你的疑问主要是由于对等温

1.1×105Pa下,求算393KH2O(g)的规定熵.已知：Smø(298K,H2O,l)=69.94J·K-1·mol–1；Cp,m(H2O,l)=75.3J·K-1·mol–1；Cp,

解题思路：从气体吸热内能增加体积膨胀对外做功及热力学第二定律的内容去分析考虑。解题过程：解：乒乓球内的气体质量不变，但是热量会从温度高的水里传递到温度低的乒乓球，并一直保持乒乓球和水温相等，所以乒乓球

显然错误；外界的环境条件（温度）变化了,因此不能说是可逆过程；自发过程都是不可逆过程；宏观世界的过程都是不可逆过程；这个循环不是按照一个方向进行的线路返回到原初始状态,也就是说,当白天冰变成水后,夜间

不违反.因为相同温度下密度较高的空气具有较高的熵.它在膨胀过程中熵降低而作功.所以完全符合热力学第二定律.

diedeaddoomendpassawaydemise死亡THEDEATH（塔罗牌）再问：汉语..再答：我晕你汉语跑英语频道干嘛

物理化学中的热力学第二定律通常采用克劳修斯（Clausius）和开尔文（Kelvin）的表述.克劳修斯（Clausius）的说法是：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其它影响.开尔文（Kelvi

主要区别：第一定律指出了能量必定是守恒的,第二定律指出了热现象的方向性.根据第二定律,一切违反热现象的方向性的过程都是不可能实现的,例如第二类永动机.一切类似的研究都是徒劳的.

热力学第二定律有两点哦!1、热量不能无代价地由低温传到高温物体.例子：冰箱,冰箱内低温,冰箱外高温,要不断制冷,就是热量从冰箱内传到冰箱外,这个过程不能无代价,需要消耗电.2、单一热源的热量不能无代价

简单的说：一、守恒定律二、与热现象有关的物理现象是有方向性的

肯定有关系的热力学第二定律：①热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体.(不可能使热量由低温物体传递到高温物体,而不引起其他变化,这是按照热传导的方向来表述的)②不可能从单一热源取热,把它全部

地球的熵减是以宇宙中更多的熵增为代价的.就像冰箱一直保持低温,是以使用更多的电能为代价的.日落寂寞说得对,熵增是在孤立系统中成立的,但是地球不是一个孤立系统,它与外界有联系.目前除了整个宇宙可以看成一

生物进化和人类社会进化这种从无序到有序的熵减过程,其代价是将宇宙中其他部分弄得更无序（熵增）,让整个宇宙的熵更快地增大.所以本质上耗散系统是一个促进系统+环境的总熵更快地增大的结构,完全符合热力学第二

不冲突,热力学第二定律是指在不受外力的情况下,成立的.是无秩序的自发的.化学的熵减反应显然不是自发的.再问：�еĻ�ѧ��Ӧ�����ؼ���ȴ�Ƿ��ȵģ�Ҳ���Է����У����һ�ѧ��Ӧ�

第一,热力学第二定律的表述（说法）虽然繁多,但都反映了客观事物的一个共同本质,即自然界的一切自发过程都有“方向性”,并且一切自发过程都是不可逆的第二,热力过程的方向性,是可以用“熵”来衡量的,也即孤立

在说题目之前,有几个小知识点需要你回顾一下：熵是状态函数；始态、终态相同的不同过程,状态函数的数值相同；绝热表示ΔQ=0；自由膨胀表示:W=0；对于理想气体,内能(U)只是温度的函数,故内能不变时,温

气体自由膨胀是往平衡态发展靠近平衡态就是热力学第二定律熵增原理所要求的假设盒中装满气体使盒子扩大体积如果气体不扩散那么会出现一部分真空导致盒中温度不等而第二定律指出高温向低温传输热量是自发的因此会自由

楼上两位对,但是远不用说这么费劲!我给你个方法,不懂的再HI吧.可逆或者是不可逆,我们可以用过程的熵变来衡量.而熵本身是状态函数,只与始末两个状态有关,而与具体途径无关.因此,我们假想,气体做的是等温