热化学方程式

解题思路：根据燃烧的总热量算出完全燃烧的1.55gP，再算出1.55gP燃烧生成三氧化二磷的热量即可解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile

C2H6(g)+(7/2)O2(g)=点燃=2CO2(g)+3H2O(l),,ΔH=-1558.3kJ

在普通方程的基础上,要注明个物质的状态,固体用（s),液体用（l),气体用（g)要注明反应放出或吸收的热量（一般题目中都会给出数据）其他就没什么了

1、先书写普通化学反应方程式,2、在反应物右下角协商反应物状态3、在方程式后面加上反应的热量变化(吸热反应为正值,即△H＞0；放热反应为负值,及△＜0）

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：　　（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）　　（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.例如热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－183kJ/molΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molCl2(g

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.例如热化学方程式：H2+Cl2＝2HCl△H＝－183kJ/molΔH代表在标准态时,1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl,

1系数,2状态（如（g）,(l)）3焓变,如△H=-220kJ/mol注意焓变如果是正值也要标上“+”

热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化.与普通化学方程式相比,正确书写和理解热化学方程式,除了遵循书写和理解化学方程式的要求外

解题思路：根据热化学方程式的意义分析，在书写化学方程式的基础上，标明聚集状态，以及△H解题过程：解析：应该是正确的，标明的聚集状态正确，放出的热量正确

E：肼,N2H4,N2H4+O2=2H2O+N2+838kj/mol

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集

解题思路：单位反应进度的反应焓变。解题过程：解析：主要是反应进度的问题：kj/mol定义为：单位反应进度的反应焓变。反应进度=（反应后的物质的量-反应前的物质的量）/化学计量数第一个方程式的含义：1m

解题思路：从基础抓起，上课认真听课，解题过程：能够表示化学反应热效应的化学方程式叫做热化学方程式热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如热化学方程式：H2(g)+Cl

热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式.例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=–25.9kJ?mol-1该式代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生

Fe(s)+H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+H2(g)△H=-56aKJ/molC4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l)△H=-16QKJ/mol再问：请问H是

解题思路：热化学方程式解题过程：解析：在标准状况下，水的状态是液态。应该按照第二个反应计算。2H2（g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-572KJ/mol△V=3212322.4L11.2L△H

反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态.可以用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、

解题思路：利用盖斯定律，根据反应物、生成物的键能以及反应热进行计算解题过程：最终答案：D