热化学方程式的温度和压强写在哪?-搜答案-智慧作业帮

不是标况,是25℃101kpa下的数据,随便买本参考书,上面一般都有

不是,一般指101kPa,25摄氏度.

不同温度和压强下的热化学反应,放出的热量是不一样的,△H表示的是在那个温度和压强下的放热量,只有在标况下的热化学反应方程式的△H才能是标况下的放热.希望我的回答能够对你有所帮助

A:2H2(g)+O2(g)=H2O(g)2H2(g)+O2(g)=H2O(l)都是同样的反应物,生成物的聚集态【状态】不同,所以反应焓变不同.B:不是,一般指的是25℃（即298.15K）,101K

热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在常温常压下测得的数据非标准状况

D选项A不正确，应该是25℃、1个大气压；催化剂只能改变反应的活化能，但不能改变反应热，选项B不正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，所以反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，选项C不正确，因此正确

有且影响很大,有时不同条件下产物不同

写在可逆号得上面或下面（若上面没写催化剂,则优先写在上面）.一般默认是室温,1个大气压下不用写,其它都要求要写的.是的,可逆号或者是箭头不需要改变.

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31KJ/mol

反应热,是反应物与生成物的能量差.反应物能量高,则放热,反之,吸热.物质的能量与温度有关,温度高则能量高,所以反应热与温度有关.气体的能量还与压强有关,所以有气体参与的反应热与压强也有关系.固体、液体

N2H4（g)+NO2(g)==3/2N2(g)+2H2O(g),△H=-567.85KJ/mol

不同燃烧热是指在25摄氏度,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．所以燃烧热的热化学方程式中的燃烧物的化学计量数一定是1,也就是1mol该燃烧物例如

CO(g)+H2O(g)======CO2(g)+H2(g),deltaH=+.KJ/mol具体数字忘记了,你要注意是正号就是了,因为反应为吸热.

N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol中间是双箭头

不需要写出.但反应条件是具体的温度要写出来.其他的就写加热或高温.

2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1153.7kJ·mol-1

热化学方程式与化学方程式有以下几点区别1.像化学方程式里的温度压强点燃等条件一概不写!2.不打可逆号3.复杂有机物不写名称4.热化学方程式要注明反应物状态5.热化学方程式的系数一定是最简比或者部分为分

N2H4+2H2O2=N2+4H2O

两种方法,1、写在方程式的等号上面2、写在△H之后,比如△H(0℃,100kPa)=-200kJ/mol一般情况下,不写反应温度和压强,因为反应在常温常压25℃,101kPa下进行

N2H4(g)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g);△H==－1126kJ/mol