作业帮熔沸点氟化钠大于氯化钠大于溴化钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 08:48:54
有一定的数值,以后你就知道了好像叫什么相变潜热
氯单质是分子晶体,氯化钠是离子晶体再问：分子间的力比氯化钠的化学键力小呗再答：对再答：而且根本不是一个数量级，差太多
NaCl是离子晶体熔沸点高,而Cl2是分子晶体比离子晶体熔沸点低
这是看的离子迁移速率.氢离子在水分子间发生质子交换,迁移速率最大,数值为349.82.（单位是10^-4S·m2·mol-1）氢氧根在水中传递过程类似于氢离子,可能是因为氢氧根离子大,传递比氢离子慢些
一般是这样,共价键比离子键强,但具体到每一种物质又不一定!
若在水中加入其他物质,则水的沸点是不一定大于正常水的沸点.例如：在水中加食盐,则混合物的沸点高于正常水的沸点；而在水中加入酒精,则混合物的沸点低于正常水的沸点.再问：即所加物质的沸点大小影响了水的沸点
氟化钠大于氯化钠大于溴化钠大于碘化钠晶格能看半径
第一道题是错的,前3个是按相对分子质量的规律来排的对但是水分子由于有氢键的情况溶沸点将反常提高至少是会比硫化氢高的第二道题是因为MgO晶体中离子都是带2个电荷的,所以库仑力将比离子都是1个单位电荷的N
盐水的沸点会增加,至于增加到多少,鬼知道,你的条件太少.另外蒸汽压十个变量啊,大气压在特定场合可以认为是不变的,怎么比.
分子晶体看相对分子质量,也就是说式量越大熔沸点越高再问：嗯嗯，明白了谢谢:-P
氟化钠,氯化钠,溴化钠,碘化钠熔沸点依次降低阳离子相同的情况下,阴离子半径越小,越难极化,键的离子性越强,熔沸点越高.
因为氯是分子晶体,而氯化钠是离子晶体.分子晶体中分子之间只有范德华力,而离子晶体中的离子之间是离子键.离子键的作用强度比范德华力大多了,不是一个数量级的.所以氯的熔沸点非常低,而氯化钠的就高多了.不知
正烷烃是直链,在液态时分子可以紧密的排在一起,间距小,色散力大（非极性分子怎么会有诱导力.）其他的支链烷烃由于支链的位阻让分子排列不整齐,分子间距大,色散力小明白了?
考察离子的结构：因为F-→I-,电子层数增多,原子半径增大,原子核对外层电子吸引能力减弱.所以I-还原性最强,I2氧化性就最弱.即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2也可从周期律角度考虑：F→I,非金属性
大于一个标准大气压沸点增大,小于一个标准大气压沸点减小
这三种都是原子晶体,熔沸点不能用合金规律大致上可以用键能判断,三种键的键能从大到小依次为：C-C>C-Si>Si-Si,所以熔沸点有这样的顺序.有时候还需要分析晶型,晶型相同的可以单纯通过键能判断.
过氧化氢不含氢键,因为过氧化氢的分子间作用力比水大,所以沸点比水高,希望能帮到你再问：氢键和分子间作用力不是一个数量级的啊，氢键远大于分子间作用力再答： 哦对不起，我说错了，不是双氧水中不存在氢键，
氯单质是共价键作用,氯化钠是离子键作用!离子键作用力远大于共价键的作用力!
氯化钠离子中钠离子半径95pm与氯离子半径为181,晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子,一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1:1的比能正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在而氯化镁中镁离子的半
不是,如硅的熔点低于金刚石的.再问：Ҫ��ô����再答：���뾧��ṹ�йأ��ڸ��л�ѧѡ��3�����ˡ����������ʯ������ԭ�Ӿ��壬�ɹ��ۼ��γɣ�ԭ�Ӱ뾶ԽС����