作业帮熔点顺序CaO > SrO > BaO
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 22:03:33
（1）由于含镍催化剂中含有氧化钡，能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，所以根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为BaSO4；由于随着温度升高，Ni2+的水解程度增大，
莫来石1840℃刚玉2050℃MgO2800℃CaO2580℃
答：因为：晶格能：是在反应时1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.所以,晶格能大的物质就说明其离子键引力强.离子键越强,想让其分离时所需的能量就越大,晶格能也越
盐水>糖水>纯水
离子电荷数大,离子半径小的晶格能大,相应表现为熔点高、硬度大.Mg2+与Ca2+所带电荷相同,但是前者半径比后者小,相应表现为晶格能大,熔点大.
(1)CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O(2)NaOH+SO2=NaHSO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(3)BaO+H2O=Ba(OH)2(4)SO3+H2O=H2SO4(5)
金属的熔点与金属键的强弱有关,金属的活动性则与最外层电子数和原子半径有关,半径越大,电子数越少,则金属越活泼,可熔性应该与金属键有关
熔化破坏离子键.离子键强弱与离子半径和离子电荷有关.半径越小,电荷数越高,离子键越强.CaO电荷数高,离子键强,熔点高.他们的离子半径是差别不大,不会有成倍的差距.而CaO电荷是2乘以2,NaCl电荷
只要翻折就可以了,这是中考长考题型!
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氧化钙>氧化钡>氯化钠>氯化钾离子晶体的熔点取决于离子间引力的大小,主要与两个因素有关1.离子带电量(电荷量化合价)的大小2.离子的半径带电量越大,则引力越大,离子半径(电子层数)越小,则离子的核间距
离子晶体熔点高低取决于离子键键能,半径越小,所带电荷越多,离子键键能越大,熔点越高再问：CaO和NaCl怎么比较呢再答：钙离子半径比氯离子小，电荷多。虽然氧离子半径大于钠离子，但电荷多
看离子键强弱,离子键越强,熔点越高看离子键强弱,先看电荷多少,电荷越多离子键越强,所以CaO,BaO,大于NaCl,KCl电荷相等时,看离子半径,半径越小,离子键越强所以CaO大于BaO,NaCl大于
首先这4种都是离子晶体.影响离子晶体溶沸点高低的主要因素是离子键的强弱,而离子键的影响因素主要有两个：离子半径的大小与离子所带电荷.离子半径越大,离子键越弱,熔点越低.离子所带电荷越多,离子键越强,熔
MgO>CaO>KF>NaCl它们都是离子晶体,所以要比较离子大小.离子小的,离子键就短,即离子键键能大,所以熔沸点高.现在离子半径：Mg2+O2-所以Mg2+和O2-结合生成的MgO熔沸点最高,K+
熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱.一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强,熔、沸点就越高.例如：MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI.再问：金属键的电荷数是指其价原子序
熔点2580℃沸点2850℃
HF>HI>HBr>HclHF中含有氢键,所以熔沸点高,Hcl.HBr.HI这三个是按照周期律来排的
证：∵三角形的三条角平分线交于一点∴OA平分角BAC∴角BAO等于角CAO
镁离子的半径小于钙离子的半径.