熵增和熵减

LS第二个是克劳修斯表述和开尔文表述……它们两个实际上是等价的可逆热机指的就是它怎么来的就可以怎么回去,对周围环境不引起其他变化,是一种理想情况；卡诺热机是两个绝热过程和两个等温膨胀过程的叠加.卡诺可

有气体生成的都是熵增大反映

熵shāng〈名〉物理名词,用温度除热量所得的商,标志热量转化为功的程度[entropy]物理意义：物质微观热运动时,混乱程度的标志.热力学中表征物质状态的参量之一,通常用符号S表示.在经典热力学中,

你的第一理解是对的.孤立系统熵增表明,任何不平衡的孤立系统,都会朝着平衡方向变化,最终达到平衡.这说明,若某一子系统偏离平衡越大,其他子系统就会反抗这样的偏离.比如,一杯热水,它就偏离了平衡（与环境相

熵变：对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示.焓变：焓变(Entha

根据图像,图像一直上升的就是增函数,如y=x的图像.同理一直降就为减函数.判断一个函数为增函数还是减函数除了函数图像还有定义.①导数大于零为增函数,如y=x求导y′=1而1＞0所以y=x为增函数同理小

焓变即是反映过程中吸热放热的多少.吸热焓变大于零,放热焓变小于零.熵变是指反应前后分子自由度的改变,如由固体分子生成气体分子,熵变就大于零.

有这么个式子：△rGmΘ(T)=－RTlnKΘ然后就求出标准摩尔反应自由能之后△G=△H-T·△S,熵就出来了.你让△G=0,带入熵和焓,就能求出温度

熵S为系统的混乱度焓H没有明确的物理意义两者关系啊dH=dH＝TdS＋Vdp

熵S为系统的混乱度焓H没有明确的物理意义两者关系啊dH=dH＝TdS＋Vdp

熵增理论,只适用于绝热体系.生物体本身不是绝热体系,不适用熵增理论.另外,宇宙是不是绝热体系,目前也没有定论,所以“热寂说”的正确性也是未知数.物理定律的应用一定要注意条件,不可以乱套的.另外,人们对

对的吧…不过要在整个定义域内满足这条件…通常我们可设出在定义域内一大一小两数…将两数作差或作比来判断

如果从各自的角度就要用到大学的知识了..高中化学的理解,比较浅显.化学反应在一定条件下(即温度)能否自发反应,取决于熵(H)和焓(S).有一个量来衡量化学反应能否自发反应,叫做吉布斯自由能变(△G).

1、“封闭系统的熵是只增不减的,时间也是类似,这两者之间有着什么的关系呢?”答：“封闭”（应为“孤立”,不能用“封闭”）系统的熵是只增不减的,表明了任何过程的方向性,即任何过程孤立系统的熵只会增加,而

 再问：1:画出下列函数图象，并根据图象说出函数y=f(x)的单调区间，以及在各单调区间上函数y=f(x)是增函数还是减函数再问：y=x2-5x-6再问：y=9-x2再答： 再答：

熵变是指体系混乱程度的变化,熵变为正值说明体系的混乱程度增加,熵变为负值说明混乱程度减小．焓变是指体系内能的变化,焓变为正值说明反应放热体系能量减小,焓变为负值说明反应吸热体系能量增加．△G=△H-t

固体和气体反应生成气体是熵增的C（石墨s）+O2=点燃=CO2△H=-393.51Kj/molC(金刚石s)+O2=点燃=CO2△H=-395.41Kj/mol由此可以看出,石墨的能量要比金刚石的低,

是.是相同论述的不同称呼.现在发现,在总体熵增过程中,可以存在补偿性熵减阶段,即可以在总体熵增过程中,先熵增,再部分熵减.这是耗散结构理论对于熵增定律的一个补充.

"但从液态变成气态墒增加,能量减少"首先,从液态变成气态吸收热量,这不是一个封闭的体系,该物质从外界获得了能量,所以能量增加了,还有,有个叫能量守恒定律的.对于整个体系（包括提供能量的部分）,熵是增加

既然是函数,就得有自变量内能和熵,拥有T,V两个自变量,而功呢?热量呢?功和热量是一种“过程量”,表现的就是状态函数之间的差值.功=能量函数的差值热量=内能函数的差值那么熵的差值是什么?可以说说是信息