燃料电池电极反应式-搜答案-智慧作业帮

只需记住一点就好,负极是失电子的反应,正极是的电子的反应.写电极方程式时,要找准得失电子的物质,剩下的就OK了.

气态

碱性溶液中正极一般都是O(2)+4e(-)+2H(2)O=4OH(-)()表示上表或者下标总反应式一般就是燃料在氧气中燃烧的方程式,根据总的和正极的就能推导出负极的

其实这个问题没必要如此寻根究底,它的原理很抽象,你可以这样理解,酸性溶液可以提供氢离子,而氢离子有失去电子的趋势,氧原子有的电子趋势,所以这个反应可以发生,同样,在碱性溶液中,碱电离出的氢氧根可以和失

电极反应直接箭头,总反应都行,别忘写上“电解”

一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入O2,总反应为：2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液

负极CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+正极O2+4H+4e-=2H2O

负极：H2-2e--2H+正极：1/2O2+2H++2e--H2O

【乙醇燃料电池,碱性电解质如KOH、K2CO3：总反应：C2H5OH+3O2+4OH(-)=2CO3(2-)+5H2O负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)→2CO3(2-)+11H2O正极

楼上正解

氢离子和氢氧根反应生成水

若电解质为酸溶液负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4eˉ==2H2O;若电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为：O2+2H2O+4e

解题思路：根据电极反应的书写规律分析解题过程：解析：酸性溶液中，不出现OH―，O2+2H2O+4e-=4OH―就转化为消耗H+的反应，所以正极：O2+4H++4e-=2H2O负极：2H2—4e-=4H

负极：2H2+4OHˉ-4eˉ=4H2O正极：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ总：2H2+O2=2H2O再问：负极的氢气不应该变成氢离子吗？你这是碱性的吧再答：那应该是这样：氢氧燃料电池（中性介质）正

氢氧燃料电池：正极：O2+4e-+2H2O4H2O

通CO的一极为负极,通O2的一极为正极总反应为：2CO+O2==2CO2正极反应为：O2+4e-+4H+==2H2O负极反应为：2CO-4e-+2H2O==2CO2+4H+其中正极反应是O2在酸性条件

一酸为电解质时负极：N2H4-4e===N2+4H+正极：O2+4e+4H+4OH-

酸溶液中：正极反应式为：O2+4H++4eˉ==2H2O本来产生的OH-,但是电解质溶液中有H+,要反应的.碱溶液则负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20本来产生的H+,但是会跟电解质溶液

（1）在酸性条件下：总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+（2）在碱性条件下：总反应：CH4+2O2＝2CO2+4

氯化钠电解液：正极O2+2H2O+4e-===4OH-,负极Al-3e-=Al3+碱性电解液：正极O2+2H2O+4e-===4OH-,负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O