作业帮燃料电池的正极式子都一样么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/30 22:03:45
酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(
酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(
解题思路：书写原电池的电极反应式，要考虑电解质溶液，酸性条件不能出现氢氧根离子，碱性条件不能出现氢离子。解题过程：最终答案：见解答
总反应就是氢+氧=水
氧原子得到电子后变成阴离子直接和酸性溶液中的H＋结合生成了水.水本身电离出的H+比起溶液中的氢离子浓度小.
O2+2H2O+4e-==4OH-再问：Ӵ�����ǻ�ѧ�δ�?再答：˵�õIJ����أ�再问：�ȵȣ���ȷ�ʱ�֤��再问：再问：лл��
负极要失电子化合价升高,它氧气能失么?
既然是铝-空气电池,说明正极上是空气中的氧气得电子,电极反应：O2+4e+2H2O==4OH-再问：为什么不是2H2O+2e-=2OH-+H2再答：你写的这个：2H2O+2e-=2OH-+H2是水电离
如果实在不会写的话,负极反应一般好写,总反应你也会写,总的减去负的就是正的.再问：不是还可以电解质溶液阳离子得电子吗？为什么有的就不行？比如cuso4和nacl做电解质溶液时正极反应就不一样。再答：原
酸性燃料要求是什么任务是
正极O2+4e-=2O2-因为固体电解质可以传导O2-再问：~\(≧▽≦)/~老师也是这么说的我听不懂再答：因为固体电解质可以传导O2-，说明正极反应中可以存在O2-，所以O2直接转化为O2-，如果没
氧气在阳极得电子,只可能变成水或者氢氧根,可以这样理解,首先变成氢氧根,但是在酸性环境下,氢氧根不能稳定存在,所以氢氧根与氢离子结合成水,在碱性环境下,氢氧根可以稳定存在,所以氧气变成氢氧根.燃料电池
不一样,氢氧燃料电池溶液不同,电极反应也不同再问：那个燃料电池是H2，O2溶液是H2SO4追问大哥我是用2H2+O2=H2O减去H2-2e-=2H+得到的：H2+O2+2e-+2H+=2H2O而书里是
氧气中氧0价水中氧-2价所以1mol氧气得4mol电子共3mol氧气所以得12mol电子
正极2O2+4H20+8e-=8OH-负极CH4-8e-+10OH-=CO32-+3H2O
氢氧化合反应生成水.再问：正极和负极是怎么反应的再答：氢氧燃料电池:负:H2-2e-=2H+正:O2+4H++4e-=2H2O全反应:2H2+O2=2H2O我也是别处看来的。
电解质为硫酸钠,是中性电解质因此正极为2H2O+O2+4e¯=4OH¯负极为2H2-4e¯=4H+总反应为2H2+O2=2H2O正负极反应式相加约掉两个水再问：为什么中性
碳棒再问：电解液必须接触空气吗？再答：是的。。虽然正级是碳棒，但是它不参与反应的，真正反应的是铝和氧气再问：什么材料可以允许氧气通过但能封住电解液不让它流出？？再答：我记得电解nacl时，用了什么离子
你那个题目不用考虑正负极再问：再问：为什么再问：5再问：我想问为什么打过发出响声再答：静电、现在你不需要了解