作业帮燃料电池酸性环境正极为什么不析氢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/29 21:49:31
酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(
酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(
首先,甲醇是做负极氧气是做正极其实在酸碱条件下只不过反应物和生成物稍稍有点区别.甲醇中的C最终变成+4,在酸性条件下就是CO2在碱性条件下就是碳酸跟.氧气则最终变成负2价,在酸性条件下有大量氢离子就变
解题思路：书写原电池的电极反应式，要考虑电解质溶液，酸性条件不能出现氢氧根离子，碱性条件不能出现氢离子。解题过程：最终答案：见解答
错的应该是负极2C2H6+36OH﹣－28e﹣=4CO32﹣+24H2O正极14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣
正极发生还原反应,即常常是氧气在正极得电子,理论上是一个O2要生成2个O2-,但O2-在水中或酸中是不可能自由存在的,所以要是水中则要和水结合生成OH-,在酸中则是和H+结合生成水.
氢氧燃料电池分碱性和酸性两种,碱性燃料电池中移动的是氢氧根离子,电解质溶液中离子的浓度必须要保持一定的平衡,当氧多了以后就会增加氢氧根离子的消耗,而溶液中的碱金属离子数量是不变的,所以要加水来保证氢氧
氧原子得到电子后变成阴离子直接和酸性溶液中的H＋结合生成了水.水本身电离出的H+比起溶液中的氢离子浓度小.
正:O2+4H++4e=2H2O负:C2H60+3H2O-12e=2CO2+12H+
负极要失电子化合价升高,它氧气能失么?
酸性燃料要求是什么任务是
酸性条件 总反应CH4+2O2→CO2+2H2O 正极：3O2+12e–+12H+→6H2O 负极：2CH4O-12e–+2H2O→12H++2CO2 这种电池的期望工作温度为120℃以下,
正极O2+4e-=2O2-因为固体电解质可以传导O2-再问：~\(≧▽≦)/~老师也是这么说的我听不懂再答：因为固体电解质可以传导O2-，说明正极反应中可以存在O2-，所以O2直接转化为O2-，如果没
正极氧气得电子和水结合生成氢氧根负极氢气失电子和氢氧根结合生成水
碱性条件下,正极附近没有氢离子,因此氢氧根不会生成水,所以正极生成的是氢氧根.酸性条件下,负极生成氢离子,因为原电池中正极会吸引阳离子,所以氢氧根和氢离子反应生成水.高中都是这么理解的.
酸性环境,碳酸根离子结合氧2负离子变成二氧化碳
不行.因为左右电荷不守恒,右边不带电,左边4个H+带4个正电荷,要4个电子有4个负电荷才能“中和”,使相当于不带电.
负极发生的反应为：H2+2e-→2H+但H+在碱性条件下不能存在,所以2H++2OH-→2H2O所以负极的电极反应式为：H2–2e-+2OH-===2H2O正极是O2得到电子,即：O2+4e-→2O2
碱性条件下,氢氧根离子比较多,不会把氢氧根离子消耗完,所以就是氧气和水,而酸性条件下就是相反的!再问：懂了，谢谢！再答：不客气！
根据方程式写出来的啊先是正极的O2+2H2O+4E-=4OH-酸性,所以又H++OH-=H20写一起就是正极的方程式o2+4e-+4h+=2H2O(1)总方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2