燃烧热的测定 4.为什么3L水要准确量取?且将水倒入水桶时不能外溅?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 23:05:27
实验本希望在尽可能接近绝热的条件下进行.根据称样量范围,升温变化应在1.5~2度之间,所以选择起始水温低于环境1度左右,以减少因未采用绝热式热量计而引起的热辐射误差.
内外温差大的话,热量传递的速度太快,难以测出准确数据,甚至于测不出.我们是测内筒的水温升高值,故不能使外筒向内筒传递热量,因为这样会使外筒热量传到内筒.所以内筒水温略低一点,反应后内筒水温上升,达到与
ΔH:恒压热ΔU:恒容热ΔH=ΔU+PΔV若有气体参加的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽略其它体积变化):ΔH=ΔU+ΔnRT
是这样:单质硫在一般情况下燃烧只生成二氧化硫,而生成三氧化硫要在特殊条件下,如高温、催化剂.所以你问题的答案是二氧化硫.
使用环形玻璃搅拌棒,填满泡沫塑料,用泡沫塑料板作盖板,也可在保温杯中进行实验.
因为盐酸过量时,氯化氢挥发吸热影响中和热的测定.再答:不客气
体系:据吸热=放热的2.1.2式分析,氧弹、内筒(包括沉没在水中的一截搅拌棒)和水.环境:夹套中水和搅拌器产生的搅拌热.
解题思路:物质燃烧放出热量是化学能转化为热能;设计成原电池,则化学能转化为电能。但是,能量的利用率达不到100%,部分化学能会转化为热能。解题过程:解答:首先应该明确,物质燃烧放出热量是化学能转化为热
量取了其体积才能知道水的质量,这样才能计算温度升高的时候水吸收多少热量(Q=cm(t1-t2)).
常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量
解题思路:根据燃烧热的定义分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
后者大前者为1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出的热量而后者为2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量
定义:在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol注意~生成稳定的氧化物,其中H20即水必须成为液态才行,比室温低就是要让水蒸气更好液
由于存在热漏现象以及搅拌机功率过大引进的热量,所以要用雷诺图解校正法对实验数据进行处理.这样才能真实地代表被测样品燃烧热引起卡计温度升高的数值△T.
解题思路:多数分解反应均为吸热反应。解题过程:解析:多数分解反应均为吸热反应2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)为常规的分解反应故为吸热反应最终答案:略
燃烧热:指在25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.单位为kJ/mol.根据燃烧热的定义,碳只有一个燃烧热,燃烧热是固定不变的.不存在2mol碳燃烧热之说.同理也
解题思路:根据热量计算的步骤分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
这是标准,其他被测的对象的燃烧值需要和这个进行对比的,如果加的量不统一就没法确定参照物了.测煤炭之类的燃烧值也难了
通过水的温升来计算热量,需要准确定量水的质量.
应该是不行.电解水制备的氧气中常含有臭氧O3(特别是电解液用硫酸时),极易混入空气而导致计量不准;而且不干燥.会严重影响燃烧热的准确性.最好还是用氧气瓶中的氧气.