作业帮HgS颜色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 17:27:52
反应中的价态变化：Hg+2——0S-2——+4O0——-2氧化还原反应中,还原产物是指反应后价态降低的物质,所以还原产物是Hg和SO2注：HgS既是还原剂又是氧化剂,O2是氧化剂.Hg是还原产物,SO
反应物中Hg是+2价S是-2价O2是0价生成物中Hg是0价S是+4价O2是-2价所以HgS中Hg提供2个电子给O2,S提供2个电子给02,总共转移了4个电子
化合价不交叉是针对同种元素,不同元素可交叉当然可以反应：HgS+O2=Hg+SO2工业制汞的方法
Hg+S=HgS化学实验室一旦发生汞的泄漏,一般先用扫帚清扫,然后在实验室地面各处撒上硫磺粉末,从而使残余的汞与硫结合成无害的硫化汞.就是这个道理
沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3红褐色↓：BaSO4(硫酸钡)
CuS是黑褐色,Cu2S灰黑色,Ag2S是黑色,HgS有红色六方（或粉末）和黑色立方（或无定形粉末）.自然界中呈红褐色,称为辰砂或朱砂.
从化合价升高角度考虑比较简单：化合价升高的只有S,从-2到+4,升高6价所以产生1molSO2转移6mol电子从降低角度也可以考虑：Hg+2到0,降低2价O,0到-2,降低2价；有2个O,所以4价.共
从氧化看：S-2价——+4价,所以每生成一个SO2分子,转移电子数为6从还原看：Hg由+2变为0,得2电子；O由0变为-2,得电子2x2（2个O）=4,共得电子4+2=6.
HgS+O2=Hg+SO2Hg下降2S升高6O下降2所以只需要看升高的就行了,即升高6,转移电子6再问：为什么只看升高啊？那一个SO2，S升6，2个O共降4，不就只有2咯……再答：但是还要加上Hg降低
三个都是黑的.HgS中加入浓Na2S溶液会溶解,另两个没反应.HgS+Na2S=Na2[HgS2]
你只要把生成物的位置颠倒一下即可.画法如下：
前面三个全部都是黑色,最后一个是红色,也叫朱砂
+2-200+4-2HgS+O2=Hg+SO2氧化剂为氧气和汞,此方程式中汞转移2个电子、氧气转移4个电子,所以被氧气氧化的硫化汞占2/3份.再问：还是不懂，可以再讲详细点吗？拜托了！再答：反应中还原
Hg和O2得电子,S失电子,转移的数量是6个,而O2需要4个Hg需要2个.箭头从S指出,分别往Hg一根O2一根,标上Hg上面2个e-,O2上面4个e-
Hg由+2价降到0价O由0价降到-2价S由-2价升到+4价看升高的,1molHg生成,必然有1molSO2生成,那么就会有4mol电子转移.看化合价降低的也行,麻烦一点,2+2=4.
Hgs既是氧化剂又是还原剂
A．反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A正确；B．反应中1molHgS反应，S元素化合价由-2价升高到+4价，失去6mol电子，故B错误；C．HgS中H
Hg+2S-2
当然可以,古代就可以让朱砂在红与黑之间转化,即αHgS和βHgS,梦溪笔谈上有红朱砂加热制成黑朱砂以后吃死人的记载.汞和硫磺常温可以生成黑朱砂,然后炼制成红朱砂.但是没有人这么做,因为红朱砂直接开采比
从软硬酸碱来说,补充一点.随着极化的加剧,电子的迁移越来越容易.即所谓的电子迁移态.这种迁移的加剧会导致对光波的吸收加剧,所以会看到颜色越来越重