物质晶格能大小如何判断

答：因为：晶格能：是在反应时1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.所以,晶格能大的物质就说明其离子键引力强.离子键越强,想让其分离时所需的能量就越大,晶格能也越

答：【1】PH值最小的是C.CH3COOH;【2】A和C相比较：C.CH3COOH的PH值比A.NH4CL的PH值小.因为：通过计算,CH3COOH的[H+]={(1.76X10-5)x0.10}^1

沿着电场线的方向电势减小,如果是正电荷,沿着电场线的方向电势能减小,如果是负电荷,沿着电场线的方向电势能增加.

影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷数.离子半径　　例如,随着卤离子半径增大,卤化物的晶格能降低离子电荷　　高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能,如MgO>NaCl.高中可以用类似库

1)判断离子半径大小首先看离子的电子层数,电子层多的肯定半径就大了2)因为离子是通过得失电子后达到最外层8电子稳定结构的,所以如果电子层数相等的话,那么其电子数也相等了,这时候要看离子的核电荷数,核电

什么键能?化学键?如果是化学键键能的话参考下面两个简要的说下：在正常范围内,1,键越多越稳定（指的是化合物是否稳定）如硅的化合物,它的生成化合物另外1部分必须与它公用4条键,硅化合物稳定性情参考“玻璃

沿着电场线方向移动电荷,正电荷的电势降低,负电荷的电势升高.逆着电场线方向移动电荷,正电荷的电势升高,负电荷的电势降低.

1电势能大小的比较.A、场电荷判断法离场正电荷越近,检验正电荷电势能越大；检验负电荷电势能越小；离场负电荷越近,检验负电荷电势能越大；检验正电荷电势能越小.可简记为：同种电荷距离越近,电势能越大,异种

1电势能大小的比较.A、场电荷判断法离场正电荷越近,检验正电荷电势能越大；检验负电荷电势能越小；离场负电荷越近,检验负电荷电势能越大；检验正电荷电势能越小.可简记为：同种电荷距离越近,电势能越大,异种

晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.MgCl2的晶格能大于NaClMg2+带2个电荷离子半径又小于Na+比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能.

氟化钠大于氯化钠大于溴化钠大于碘化钠晶格能看半径

晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.MgCl2的晶格能大于NaClMg2+带2个电荷离子半径又小于Na+比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能,记得

影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等.离子半径　　高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能,如UTiN>UMgO>UNaCl.离子的电子层构型

主要影响因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大.其次就是离子半径,离子越小,晶格能越大.再下来是离子构型,离子外层d电子越多,越容易发生离子极化,相应晶格能会下降.

可以根据价层电子互斥原理来判断

比较他们的粒子半径和核电荷数

晶体结构是指晶体的周期性结构晶格的基本类型所谓的晶体晶格是可以经由平移或其他对称操作后,仍可得到自己本身的晶格,一种典型的对称操作是绕着通过晶格点的轴作旋转,称为一重、二重、三重、四重及六重对称,分别

解题思路：一般来说都有实际参考或者有可比性的，没有可比性会给你一定的数据，不给数据可以通过比较得到解题过程：解析：一般来说都有实际参考或者有可比性的，没有可比性会给你一定的数据，不给数据可以通过比较得

1.按照金属性和非金属性比较K金属性大于Na,所以Na2O＞K2O（化学晶格）2和3比较复杂,2的话,可以这么说,因为K>Mg,O>Cl,从金属性和非金属性上来看是差不多的,但K,Cl都是1价,而Mg

使离子晶体变为气态正离子和气态负离子所吸收的能量叫晶格能.它是用来衡量离子间静电作用强度的.所以“硫酸镁和硫酸钡都是硫酸盐所以晶格能相差不大”.晶格能的计算采用：1、Born-Haber循环2、Bor