作业帮物质溶于水时常使溶液的沸点凝固点密度发生改变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/02 16:58:09
此问题涉及到相平衡.以下回答不知道你是不是能理解.1.为什么固体溶解于水后,水的沸点会升高?在常压（1个标准大气压）下,水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时,水就沸腾.水的蒸汽压与温度和
教教你吧,其实放热和吸热是同时进行的,当放热大于吸热是,表现为放热,相反亦然.具体为:物质溶解,一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解了的溶质要扩散到
这是对的,我是四川大学的,大学书里有一个章节,就是讲这方面内容,叫溶液的依数性固体溶于水,也符合这个规律,而且是没有特例的稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数
稀溶液的依数性.大学无机化学内容.稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降（纯溶剂的蒸汽压是随着温度的上升而增加的,稀溶液也是如此,但其蒸汽压总是低于纯溶剂的）、凝固点降低、沸点升高和渗透
你要注意到温度总是先从低温逐渐升高到高温的,所以沸腾时总是沸点低的液体首先沸腾.晶体在熔化时也总是熔点低的晶体首先开始熔化的.
此问题涉及到相平衡.以下回答不知道你是不是能理解.1.为什么固体溶解于水后,水的沸点会升高?在常压（1个标准大气压）下,水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时,水就沸腾.水的蒸汽压与温度和
273.15-271.5=1.86*mT-373.15=0.512*m两式相除即可求出T再答：T=373.70K
甘油的质量摩尔浓度为b(C3H8O3)=m(C3H8O3)/M(C3H8O3)/m(H2O)=4.06/92/0.2=0.22mol/kg甘油溶液的沸点升高为：△Tb=Kb*b(C3H8O3)=0.5
在常见物质中，浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度无变化，只有硝酸铵溶于水会吸热．故选B
大量实验证明,少数固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点___降低____沸点__升高__
少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点降低、沸点升高
凝固点下降,沸点升高:雪车轮受挤压后成结成冰,如果让它直接化成水问题就解决了.“盐溶液的凝固点比冰低”,确切的说是盐水的凝固点比水低.打个比方,实际气温是－2度.大家都知道在这个环境下水已经凝固成冰了
错的.可根据水的依数性判断.加入不挥发溶质,水的沸点升高.
这是稀溶液的依数性,可以降低溶剂的冰点应用之一就是道路融雪的时候在路面喷洒盐,就是这个道理.
固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低，所以冬天常在汽车的水箱内加入少量的乙二醇是为了降低水的凝固点，防止水箱结冰，高原上气压小沸点较低，为提高水的沸点常加入一定量的食盐，纯水不易导电
使溶液的温度降低：NH4NO3使溶液的温度升高：NaOH、CaO、浓硫酸
加入的物质除了要溶于水以外还有一个条件就是必须沸点高于水
根据稀溶液的依数性,ΔT=b*k,其中b=n(溶质)/m(溶剂),k与溶剂性质有关由于加了溶剂以后,溶剂表面会被部分粒子占据,单位时间内逸出的溶剂分子数比纯溶剂要少,溶液的蒸汽压下降,到达沸腾是的温度
某些盐类
必然降低..比如,冬天下雪时,路面撒盐能避免低温结冰.同理,沸点和凝固点都降低!好好干!