物质溶解时,温度没有明显的变化举一列

这两个是没关系的.溶解度是在一定温度下,在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量.表述中已经明确指出不包括温度影响.而物质溶解吸热放热主要取决于溶剂化的焓变,晶体的话还要包含晶格能.

一般酸、碱溶于水都会放热,铵盐溶于水吸热,其他盐类一般溶于水无明显温度变化.

我想的是把这三种物质分别放在试管中进行溶解而试管又放在装有水的烧杯中,前提是水的质量相同,温度相同--实验时,用手触摸烧杯,感觉变化.另外,溶解时要放热,周围温度会变高,如果同样用两根试管,用橡皮塞塞

吴志荣解释要经历升华（吸热）、水合（放热）两个过程.溶解是熵增（混乱度增加）的过程,西方热是次要因素.再问：是啊，可是温度怎么会变？再答：吸收的热量不一定等于放出的热量，总会有内能与热能的转化再问：不

验证吸热：取一玻璃片,上面放一装水的烧杯,玻璃片和烧杯间放少量水,将NH4NO3加入烧杯水中,一定量后烧杯与玻璃片中间的水结冰,证明溶解吸热,温度降低验证放热：取下烧杯另取一加水烧杯,放在冰上,加入N

放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热硝酸铵溶于水可吸热.大多数物质在溶解时既不吸热也不放热,如蔗糖,氯化钠.

放热：CaO,NaOH吸热：NH4NO3不变：NaCl

除硝酸钾使温度降低,其余都会是温度升高.硝酸盐溶于水,都会使温度降低,但硝酸铵降温最明显

物质的溶解包括包含两个过程,首先物质离解为离子（或分子）,这个过程相当于一个分解反应,是吸热的.然后分子或离子与水分子结合,形成水合分子（离子）,这个过程放热.溶解的热效应要看这两个过程吸热放热谁多谁

A、浓硫酸稀释过程中，放出大量的热，使溶液温度升高；B、氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高；C、硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低；D、氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温

A

由于广口瓶内密封着一定体积的空气，当水流入广口瓶时，无论固体溶于水是否放热，由于水挤压空气，总会在导管口出现气泡；改进后的装置应满足只有固体溶于水，温度发生变化时才会出现明显现象．故答案为：小白设计的

为什么水中溶解物质时,有的温度升高,有的温度降低,有的无温度变化呢?原来物质溶解于水,不只是简单的机械混合,而是存在着两个过程,一个是物理的扩散过程,此过程吸收热量才能克服分子或离子之间的引力；另一个

他们回答都是错误的.物质的溶解时温度降低（只限初中）的有：硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等铵盐.

有的升,有的降.酸和碱溶于水溶液温度上升,盐溶于水有的温度升,有的降,还有的不变.例如：HCl、NaOH等溶于水溶液温度上升；NaCl溶于水溶液温度不变；NH4NO3溶于水溶液温度下降.

NaCl没变化.硝酸铵溶解吸热,NaOH溶解放热.溶解放热就是指物体向环境中放出热量,所以周围温度升高,也就是说溶液温度升高,一个道理.像NaOH溶解时水可以很烫,烧杯壁与溶液是一样的温度啊溶解吸热就

升高CaO,NaOH,浓H2SO4降低KNO3、NH4NO3

D,硝酸钾晶体再问：硝酸钾溶于水不是降温吗再答：初中就说温度变化不大（生石灰、氢氧化钠、浓硫酸溶于水升温，铵盐溶于水降温，NaCl、KNO3变化不大）。其实NaCl、KNO3不形成水合离子的扩散过程会

要使得酸性没有明显变化,最主要的就是不能让H+浓度变小,因此能消耗H+的都排除,只剩下C.但C其实准确说来也会变,因为你加的是溶液,相当於稀释,稀释的话pH要变化的.再问：能不能把其他几个化学式写出来

下列物质混合后,溶液的导电性没有明显的变化的是BA.硫酸中滴加氢氧化钡溶液B.向氢氧化钠溶液中通入氯化氢C.硝酸钾溶液中加入硫酸钾B.氢氧化钙悬浊液中加入盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应前