物质的量浓度等于

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

支持楼上,已经回答的很好了..但个人有些地方和那个网站内容不一致,供参考.配制一定物质的量浓度的溶液过程的误差分析误差：a、系统误差：由试验仪器引起的误差,这种误差是无法避免的.b、偶然误差：由于造作

解题思路：溶液中溶质的物质的量解题过程：硫酸铵的物质量为n1,硫酸镁的物质的量为n2硫酸根的物质的量n3=CV=0.15mol/L*1L=0.15molm=n1M1+n2M2=132n1+120n2=

依然适用的.达到平衡时,正逆反应速率相等,均不为零,但总体的反应速率是零.

以100g水的NaCl饱和溶液为例：它的体积是：136/1.12=121.4mL所以它的摩尔浓度是：(36g/58.5g/moL)*1000mL/121.4mL=5.07moL/L

解题思路：考虑盐酸与碳酸钠互滴现象不完全相同的考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

CB绝对是对的再问：c

一、每mol氯化铝可电离出3摩尔氯离子,所以氯离子浓度是氯化铝浓度的3倍,即0.15mol/L,与体积无关.二、同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中,假定浓度都为1mol·L－1,则三者所

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

C1L(放大量了,懒得换算)中有1.1molBa2+,需要1.1molSO4与其完全反应.含有1.1molSO4（3-）的相同体积的三种溶液,Fe2(SO4)3浓度为（1.1/3）mol/L,ZnSO

呈中性,即氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量NaOH中氢氧根离子的物质的量:25*COH中氢氧根离子的物质的量:1.5*1硫酸中氢离子的物质的量:20*1*2(含有两个氢离子)25*c+1.5*

等物质的量的硫化氢和氢氧化钠－－恰好反应生成NaHS电荷守恒,Na++H+=HS-+2S^2-+OH-物料守恒,即Na:S=1:1,Na+=HS-+S^2-+H2S将2个式子处理,约去Na+,得到H+

醋酸大醋酸的pH不可能达到1.

PH=3,氢离子浓度是0.001,所以如果是一元强酸,浓度应该是0.001,二元强酸0.0005,弱酸应该大于0.001

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

解题思路：质量分数和物质的量浓度都是溶质比溶液，所以它们之间的转化关键是单位的换算。抓住这一点解题就比较好理解了。解题过程：物质的量浓度的质量分数的计算质量分数和物质的量浓度都是溶质比溶液，所以它们之

解题思路：理解解题过程：解析:此题选择答案DA答案中,溶液的体积并不是VL,因为气体溶解到VL的水中,会导致溶液的体积增大BnHCl<v/22.4mol(25摄氏度),而nH2O=1000v/1

1L溶液含有溶质的物质的量就是物质的量浓度.1L=1000mL1000*d=溶液质量1000*d*w%就是溶质质量1000*d*w%/M就是溶质的物质的量c=1000*d*w%/M再问：w是什么再问：

因为钠离子和硝酸根的物质的量浓度相同,氯离子的物质的量浓度等于氢离子的物质的量浓度,当钠离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度时,电荷守恒式C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C