作业帮物质的量相同的下列物质受热后产生气体分别通入硫酸中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 20:35:48
混合后溶液pH大于7的是（D）.A.BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀与中性的NaCl、而NH4Cl为强酸弱碱盐,水溶液为酸性B.酸过量,反应后溶液为酸性C.酸过量,反应后溶液为酸性D.碱性的K2S
A.0.3molO2含有0.6molO，0.3molH2O含有0.3molO，二者不同，故A错误；B.0.1molH2SO4含有0.4molO，n（H2O）=3.6g18g/mol=0.2mol，含有
H2C2O4=CO+CO2+H2O
你是说气体总量还是每种气体?总量相等：NH3·H2O==加热==NH3↑+H2O每种气体都相等：NH4Cl==加热==NH3↑+HCl↑
即碱性减弱,或者酸性增强A、HCl-------错,就是电解HCl,生成H2和Cl2,酸性减弱B、NaOH、----------错,相当于电解水,浓度增大,碱性增强C、Na2SO4----------
不一定相同
充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，A、C3H4消耗氧气的物质的量为（3+44）mol=4mol，C2H6消耗氧气的物质的量为（2+64）mol=3.5mol，消
答案是BB产生了NH3,CO2和水,水稀释了硫酸,氨气又反应掉了部分硫酸,因此溶液pH值最大.A产生了H2O和CO2,只起到水稀释左右C产生的NH3和HCl,通入后,NH3消耗的氢离子由HCl来补偿,
答案是BA,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O条件是受热C,2HClO=2HCl+O2条件是光照或者受热D,2HI=H2+I2条件是受热
选A.K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2(上升箭头）所以1MOL的K2CO3需要2MOL的HCL,因为物质的量浓度相同,所以A中的K2CO3有剩余,而K2CO3显碱性PH大于7,而CaCL
物质的量浓度相同的溶液中，溶液中氢离子浓度判断溶液酸性的强弱，氢离子浓度越大则酸性越强，假设溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，A．盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，B．硫酸中氢离子浓度是0.2m
1)乙酸就是醋酸是比碳酸酸性更强的酸还有两个是中性的所以乙酸pH最小2)虽然是四面体但是氯跟氟原子大小不一样所以在空间上有邻氯跟对氯两种空间结构3）羟基会跟羧基酯化双键会被高锰酸氧化
物量=物量浓度*体积.质量=物量*摩尔质量（数值上等于相对原子质量）,因为不同物质的摩尔质量不同,所以质量不同再问：哦！谢谢！
其实这个很简单的,根据是电离平衡中的三大守恒中的物料守恒；物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX等体积混合,则n（HX）=n（NaX）也就是说元素X的物质的量是钠物质的量的两倍；弱酸HX与NaX混合后溶液
是碳酸钠
A,二元酸,电离常数最大顺序为：A>C>D>B>E但有个问题：碳酸很难得到高浓度溶液,一般指二氧化碳浓度.所以严格意义上,碳酸的电离程度可能要大于甲酸.
选择D11.2L就是0.5mol,则氧元素就有0.5×2==1molCO的摩尔质量为28,所以28g就是1mol氧元素的物质的量就是1mol好了,给分吧.^o^
A.乙烷反应结束后,产物是二氧化碳和水.根据质量守恒定律,每摩尔碳原子对应一摩尔氧气,每四摩尔氢原子对应一摩尔氧气,反映物中原有的氧原子应当扣除.因此,乙烷用量最多.
选BNH4HCO3由于NH4HCO3是弱酸弱碱盐,发生双水解反应,当c(NH4+)相同时,需要溶液的浓度要更大一些.而其它三种溶液,溶液均为硬酸性,水解程度小,溶液的浓度小.
H3PO4为中强酸.其一级电离强度>二级强度>三级强度,所以H3PO4电离出的磷酸根就比NA2PO4少.以此类推就可得出来了哈~~~~