10克碳酸钙与稀盐酸反应烧杯中如图
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 09:16:08
m(CO2)=100+12.5-108.1=4.4gCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO210044m(CaCO3)4.4g100:m(CaCO3)=44:4.4gm(CaCO3)=1
由题意的二氧化碳质量为4.4克,因为二氧化碳的相对分子质量为44,由比例得碳酸钙质量10克,稀硫酸7.4克接着条件不全无法计算
设春碳酸钙质量x克CO2=8.8克CaCO3+HCl=CaCl2+H20+CO2(向上箭头)10044xg8.8g所以x=20gW%=20g/25g*100%=80%答:……
Hcl浓度呢?再问:百分之90再答:怎么可能。。。再问:甚么意思再答:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O10073X50×0.9X=61.64g36%的HCl就是浓HCl了再问:听同学说,正确答
(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O10044x3,52x=3.52*100/44=8(g)(2)n=8/10*100%=80%(3)m=106.48+3.52-10=100(g)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x1.76g100/x=44/1.76gx=4g4g/10g*100%=40%
生成二氧化碳的质量为22.2g+126g-139.4g=8.8g设石灰石中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &nb
二氧化碳3.3克根据物质守恒反应前后变化只有二氧化碳逸出.所以50+10-56.7=3.3碳酸钙和盐酸反应的化学式为caco3+2hcl=cacl2+h20+co2可知二氧化碳和碳酸根的摩尔比是1:1
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O(2)m(CaCO3):m(HCl)=100:(36.5*2)m(HCl)=10g*73/100=7.3gHCl质量分数=7.3g/100g*1
设石灰石中含碳酸钙的质量为X根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=160g+12g-167.6g=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4g100:44=X:4.
最后的溶质是CaCL2,假设为xgCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O100g111g44g10gxgyg有:100/10=111/x得到x=11.1g100/10=44/yy=4.4
设所用稀盐酸中溶质的质量为X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007310克X100/10克=73/XX=7.3克答:所用稀盐酸中溶质的质量为7.3克.说明:如果要算稀盐酸溶质的
设所用稀盐酸中溶质的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007310gx100/10=73/xx=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数是7.3/50*100%=14.6%答:所用稀
生成气体质量为22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144xy8.8g100/x=111/y=44/8.8gx=20gy=22.2g22
生成氯化钙和碳酸,碳酸会分解成水和二氧化碳.此反应时制取二氧化碳的经典方法.
生成二氧化碳CO2,和盐酸盖CaCL2CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
(1)反应生成二氧化碳的质量为:12g+48g-55.6g=4.4g.故填:4.4g.(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,100 &nb
(1)生成CO2的质量12g+48g-55.6g=4.4克CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/44=x/4.4gx=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数10g
(1)3.3g设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X3.3g100/44=x/3.3gx=7.5g样品中碳酸钙的质量分数:7.5/10×100%=75%
生成二氧化碳的质量为10g+50g-56.7g=3.3gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3g100/x=44/3.3gx=7.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数7.5