10克碳酸钙样品与100克稀盐酸恰好完全反应剩余溶液及杂质质量为107.8克-搜答案-智慧作业帮

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(1)100g*80%=80g(2)40/(40+12+16*3)=0.480g*40%=32g(3)32g/100g=0.320.32*100%=32%

CaCO3～CO2 MgCO3～CO2 Na2CO3～CO2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044125*80%x100:100=44:XX=44g

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g（1)12克碳酸钙样品中共有碳酸钙10克（2）碳酸钙样品中钙元素的质量分数是(10g*40/

设样品中碳酸钙质量分数为x碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100=40%100g样品中钙元素质量为100*36%=36g所以100*x*40%=36解得x=90%样品中碳酸钙质量分数为90%

设参与反应的CaCO3的质量为x，HCl的质量为y，生成气体的质量也就是生成的二氧化碳气体的质量为：146g+22.2g-159.4g=8.8g，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10

碳酸钙的质量是100*80%=80g设反应能生成二氧化碳的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y,生成CaCl2的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731114480gyzx

(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O10044x3,52x=3.52*100/44=8(g)(2)n=8/10*100%=80%(3)m=106.48+3.52-10=100(g)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x1.76g100/x=44/1.76gx=4g4g/10g*100%=40%

设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

B碳酸镁与二氧化硅

C摩尔质量与CaCO3相同

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O(2)m(CaCO3):m(HCl)=100:(36.5*2)m(HCl)=10g*73/100=7.3gHCl质量分数=7.3g/100g*1

设二氧化碳的质量为X.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100---------------------44100g*80%----------------X解得X=100g*8

选KHCO3.设10g纯净的碳酸钙与盐酸反应生成CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx100/10=44/xx=4.4g现在含杂也产生4.4gCO2,所

根据碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳的关系式可以知道： CaCO3～CO2 Na2CO

根据分析（如用去盐酸200克）可知反映完全后盐酸用量200g碳酸钙完全反映完但剩此题不严谨在于用盐酸200g是恰好完全反应,还是碳酸钙完全反应而盐酸有剩余,根据题意他指的盐酸应该恰好完全反应由于最开始

生成气体质量为22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144xy8.8g100/x=111/y=44/8.8gx=20gy=22.2g22

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