10克碳酸钙鱼稀盐酸反应,加入稀盐酸的质量与生成的气体的质量关系如图

Hcl浓度呢?再问：百分之90再答：怎么可能。。。再问：甚么意思再答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O10073X50×0.9X=61.64g36%的HCl就是浓HCl了再问：听同学说，正确答

根据反应方程式CaCO3 + 2 HCL =CaCL2 +  H2O + CO2 具体看以下图片：

A\C使氢离子的浓度变低CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B不变D加快反应速率

caco3+2hcl=cacl2+h20+co2↑100731134410yzx生成的二氧化碳质量：x=4.4g反应所用盐酸质量：y=7.3g生成的碳酸钙质量为：z=11.3g二氧化碳体积：4.4/1

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O(2)m(CaCO3):m(HCl)=100:(36.5*2)m(HCl)=10g*73/100=7.3gHCl质量分数=7.3g/100g*1

设生成的CO2质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004410gx10044----==----10gxx=4.4g反应前后物质的总质量是不变的,由于有气体生成,气体从溶液中溢出

稀盐酸有浓度的.你可能没有考虑其浓度的存在.根据题目意思的话,10g的CaCO3能与7.3g的HCl反应.那么盐酸的浓度就是10%既然10g的CaCO3都已经反应完了,那么产生的CO2就是4.4g此时

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731114410yzx(1)x=4.4g(2)y=7.3g7.3/100*100%=7.3%(3)z=11.1g11.1/(10+100)-4

分析题意得（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007311144xyz4.4gCaCO3的质量x=10g(用十字交叉法)（2）HCl的质量y=73*4.4/44g=7.3g（十字交

最后的溶质是CaCL2,假设为xgCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O100g111g44g10gxgyg有：100/10=111/x得到x=11.1g100/10=44/yy=4.4

设所用稀盐酸中溶质的质量为X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007310克X100/10克=73/XX=7.3克答：所用稀盐酸中溶质的质量为7.3克.说明：如果要算稀盐酸溶质的

设所用稀盐酸中溶质的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007310gx100/10=73/xx=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数是7.3/50*100%=14.6%答：所用稀

稀盐酸有浓度的.你可能没有考虑其浓度的存在.根据题目意思的话,10g的CaCO3能与7.3g的HCl反应.那么盐酸的浓度就是10%既然10g的CaCO3都已经反应完了,那么产生的CO2就是4.4g此时

生成氯化钙和碳酸,碳酸会分解成水和二氧化碳.此反应时制取二氧化碳的经典方法.

（1）设生成二氧化碳的质量为x，反应的氯化氢的质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，  100   73 

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2100734410g200*3.65%=7.3g4.4g它们刚好完全反应,所以生成的二氧化碳的质量是4.4g再问：40g氢气和氧气的混合气体，在常温

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O解得x=7.3,y=11.1,z=4.4所以产生二氧化碳4.4克盐酸的质量分数=7.3/100*100%=7.3%溶液的质量=10+100-4.4=10

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731114410yzx(1)x=4.4g(2)y=7.3g7.3/100*100%=7.3%溶液的质量=10+100-4.4=105.6克反映

生成二氧化碳的质量为10g+50g-56.7g=3.3gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3g100/x=44/3.3gx=7.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数7.5