10克鹽和足量的鹽酸反應,生成0.132克二氧化碳

不可能产生硫化钠Na2S,产物是亚硫酸钠Na2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O如果非要是Na2S,那么只能是2SO2+4NaOH=2Na2S+2H2O+3O2

XY——=——4.50.25X=18Y查表可得,为Al(铝)

设：混合物中铁铝硅的质量各是x、y、z与足量稀硫酸反应时Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2足量氢氧化钠反应时Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H22Al+2

5.6克中纯铁的质量就是5.6*(1-10%)=5.04克.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5625.04x解得X=0.18克

设生成x克锌反应,生成Y克硫酸锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H265-----------------161---2x--------------------y---0.4解得：x=13g,y=32

设已知参加反应的石灰石质量为m,生成CO2的质量为M：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑参加反应的CaCO3与产物CO2的物质的量之比为1：1所以有：90%m/100=M/44解

用平均相对原子质量法求解假设该合金为2价则M+H2SO4=H2+MSO4产生氢气为0.2g,则金属平均的相对原子质量为60,由于没有相对原子质量为60的金属,则这两种金属的原子量一个大于60,一个小于

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O---(1)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O--(2)

11.7gNaCl为0.2mol（NaCl摩尔质量为58.5g/mol）Cl-+Ag+====AgCl↓Cl离子0.2mol根据方程式得AgCl沉淀为0.2mol

铁和足量的浓硝酸生成硝酸铁铁和足量的稀硝酸生成硝酸亚铁足量的铁和浓硝酸生成硝酸铁和氢气足量的铁和稀硝酸生成硝酸亚铁和二氧化氮和水稀硝酸比浓硝酸的氧化性强所以容易失电子（化合价需要降低）所以铁的化合价就

产生的二氧化碳一样多!因为盐酸量不足,产生的二氧化碳量由盐酸量决定.稀盐酸质量相等所以产生二氧化碳的质量相等,这句话在这个题目中就完全正确.有些人故弄玄虚,讲了半天摩尔数,其实代表分子数目,但是在这个

是不是3.2克氧气.由化学方程式中过氧化钠与二氧化碳反应时二氧化碳与氧气质量比为88：32得到二氧化碳的质量为8.8克.即二氧化碳的物质的量为0.2摩尔.碳酸钠和盐酸反应的物质的量比为1：2,质量比为

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O44100X10X=4.4克Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652Y4.6-4.4Y=6.5克CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO

设稀硫酸中硫酸的质量为Xg,参加反应的锌的质量为Yg,生成的的硫酸锌的质量为ZgH2SO4+Zn=ZnSO4+H298g65161g2gXgYgZg0.4gX=98g×0.4g/2g=19.8gY=6

能.镁粉1.2g,铜粉1.6gMg+H2SO4==MgSO4+H224^^^^^^^^^^^^^^^^^2x^^^^^^^^^^^^^^^^^^0.1x=1.2Cu=2.8-1.2=1.6

设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044250gx100/44=250g/x解得：x=110g答：生成二氧化碳的质量是110g．

设反应生成氢气的质量为x，硫酸亚铁的质量是y．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑          

ROH+Na=RONa+HA231300.5A=60R=60-16-1=43,R=C3H7,正丙醇（OH在碳链边上）,或者异丙醇（OH在第二个碳上）

3Zn~3H2~Fe2O31951600.9*195gx195/0.9*195g=160/xx=144g

m(CaCO3)=200g*(1-10%)=180gn(CaCO3)=180g/(100g/mol)=1.8mol∵CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑且盐酸足量∴n(CO2)=n(Ca