作业帮HS-与HSO3-的反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 11:20:37
热化学方程式需要写1、各物质的状态；2、反应释放或吸收多少热量；3、热化学反应方程式与△H之间要写分号“；”；4、一般而言,若是燃烧反应,需将可燃物的系数配为1,若为中和反应,需将水的系数配为1（常要
1Al2O3+(2)OHˉ+(3)H2O=(2)AL(OH)4ˉ2Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
不反应因为Ba(HCO3)2和Ba(HSO3)2和Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2一样是溶于水的,因此没有沉淀不会反应
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓
不能碳酸氢根和偏铝酸根能发生双水解
OH-+HCO3-=H2O+CO32-再答：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O再答：碳酸氢根水解为碳酸，酸碱中和再问：你能不能用少定多变解释一下再答：氢氧化钠过量时设碳酸氢钠系数为一，再配平
5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+H20+3H+
解题思路：亚硫酸氢根具有还原性，硝酸具有强氧化性，会发生氧化还原反应解题过程：解析：2NO3―+3HSO3―=2NO↑+3SO42―+H++H2O若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩_∩
这是个加成反应：CH3-CH2-CHOHCN=CH3-CH2-CH(-OH)CN
2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2
因为氢氧根离子和铵根离子、亚硫酸氢根离子反应都是生成弱电解质：氢氧根离子和铵根离子反应生成一水合氨,是较强的电解质；氢氧根离子和亚硫酸氢根离子反应生成水,是极弱电解质.越弱的电解质,生成的倾向越强,所
对,当然可以了.属于弱酸的氢根.和酸反应：HSO3-+H+=H2O+SO2↑和碱反应：HSO3-+OH-=SO32-+H2O所有弱酸的氢根都具有这个性质的.
而且氨水是通过（NH4）2SO3水解得到的,非常少,所以加热的时候不会放出氨气如果加入过量的NaOH,会生成一水合氨,然后加热的时候就会有氨气产生了
I2+HSO3(-)+H2O=2I(-)+SO4(2-)+3H(+)
Se+2H2SO4(浓)--->SeO2+2SO2+2H2OCu2S+4H2SO4(浓)--->2CuCO4+S+2SO2+4H2OH2SeO3+SO2--->H2SO3+SeO2
NH3中N为-3价,是氮的最低价态,只能被氧化,所以该物质具有还原性.化学方程式为：2NH3+7CuO=7Cu+3H2O+2NO2当然,NH3也有可能氧化成NO,2NH3+5CuO=5Cu+3H2O+
HSO3-+H+=H2O+SO2↑,HSO3-+OH-=H2O+SO32-HS-+H+=H2S↑,HS-+OH-=H2O+S2-CO32-+2H+=H2O+CO2↑,S2-+2H+=H2S↑,SO32
1L1.0mol/L的NaOH溶液中n(OH-)=1*1=1mol先是1molOH-与0.5molSO2反应生成0.5molSO3^2-：2OH-+SO2==SO3^2-+H2O然后是剩下的0.2mo
H2SO3+2HS－+2H＋=3S↓+3H2O理解请及时采纳!
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al3++3S2-+6H2O=Al(OH)3+3H2SAl3++3ClO-+3H2O=A