作业帮hso3-怎么读
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 16:14:32
SO2+2OH-===2HSO3-前提是OH-不足才有可能发生OH-过量则应该是SO2+2OH-+Ca2+===CaSO3(要写沉淀标)+H2O
不反应因为Ba(HCO3)2和Ba(HSO3)2和Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2一样是溶于水的,因此没有沉淀不会反应
不能碳酸氢根和偏铝酸根能发生双水解
5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+H20+3H+
如果没有氧气的存在时分解成SO2和H2O.如果有氧气存在H2SO3极易与O2生成H2SO4
解题思路：亚硫酸氢根具有还原性，硝酸具有强氧化性，会发生氧化还原反应解题过程：解析：2NO3―+3HSO3―=2NO↑+3SO42―+H++H2O若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩_∩
可以的,都是碱性离子再问：碱你妹。。。HSO3-明明是酸性的人家电离大于水解的。。。再答：扯，你记错了，是硫酸氢根是酸性的，因为能电离出较多氢离子；亚硫酸氢根主要是水解的性质！再问：蛋。。明明是你记错
亚硫酸酸性中等,亚硫酸氢根不易水解,水解形成的亚硫酸电离强度大.也不易电离,毕竟二元酸的二级解离很弱.所以使得负离子中亚硫酸氢根最多
氢氧化镁,亚硫酸镁,亚硫酸氢镁
I2+HSO3(-)+H2O=2I(-)+SO4(2-)+3H(+)
电离是指物质能在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的,这只是围观物质上的物理变化.而水解是指OH-和H+将一个化合物分开成两种化合物,这是一个化学变化,两者不能相比.其实我还没弄明白你到底想问什么,
一般都是连在苯环上叫磺基
这个不难理解,吃饭得一口一口地吃,电子得失也是一个一个地得失.IO3(-)中的I呈+5价,在与HSO3(-)反应时会先生成+3、+1、0价,最后生成-1价,由于+3和+1的的稳定性很差,生成少量后就迅
在中学阶段,认为H2SO4是二元强酸,其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-H2CO3是二元弱酸,分步电离：H2CO3=(可逆)HCO3-+H+HCO3-=(可逆)CO32-+H+H2SO3也
氯元素的化合价降了,根据电子守恒,硫元素的化合价应该升.HSO4-在水中可电离出SO42-和H+.再问：可是hso42-和so42-中硫的化合价都是+6价啊再答：我看错了……HSO4-在水中可电离出S
硝酸会把亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子,不会有二氧化硫生成.
so3这个:化学性质：1.具有酸性,是硫酸的酸酐,具有酸酐的通性.2.与水反应得硫酸：SO3+H2O==H2SO43.与氧化钠反应得到硫酸钠：SO3+Na2O==Na2SO44.与氢氧化钠反应生成硫酸
碘单质与亚硫酸发生氧化还原反应,I2+H2SO3+H2O=2HI+H2SO4,而硫酸是强酸可以完全电离,因此溶液中的氢离子浓度上升,亚硫酸水解被抑制,平衡逆向移动,造成C（h2so3）/C（hso3-
碳酸盐除了碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵之外的正盐都是沉淀,比如碳酸钙,碳酸钡.还有一些碳酸的酸式盐,如碳酸氢钙,属于可溶.硫酸主要是硫酸钡沉淀,还有硫酸钙微溶.亚硫酸盐与碳酸盐相似,也是碳酸钙,碳酸钡之类沉