作业帮H什么时候忽略水电离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 02:09:35
酸碱都抑制水电离,OH-,H+都减小,这水电离出来的oH-和H+可以根据电离平衡来求解最常见的就是pH来表示,PH=hydrogenionconcentration,氢离子浓度指数,即pH=-lgc(
10^-2(1)H2O=H++OH-(2)CH3COO-+H+=CH3COOH(2)的发生使(1)中电离不断发生,(2)中的H+均为水电离的所以水电离的H+为10^-2而溶液中的H+浓度为10~-12
是氯化铵.由c(H+)=10^-4mol/L知pH=-log[H+]=4,溶液呈酸性,排除NaOH.在25°C的纯水中,由水电离出的c(H+)=10^-7mol/L.如果是硝酸或醋酸溶液,酸分子会电离
因为氢离子或者氢氧根离子的来源不只是水,还可以是外加的酸碱.例如0..1mol/LNaOH也可以电离出0.1mol/L的OH离子（暂时忽略水电离产生的OH,因为这一部分非常少）.这样由于水的电离平衡[
说明溶液的c(OH-)=1*10^-5或1*10^-9mol/L,溶液酸碱性无法判断.但可以肯定的是溶液是盐,不是酸或碱,因为水的电离得到了促进.
说明溶液的c(OH-)=1*10^-5或1*10^-9mol/L,溶液酸碱性无法判断.但可以肯定的是溶液是酸或碱,不是盐,因为水的电离得到了抑制.
PH=5POH=14-5=9这样c（OH）=10^-9molL-H2O=H++OH-11这样由水电离出的H+浓度也为10^-9molL-再问：你好！我晓得这么算，但我有疑问，为什么现在这样算出的浓度就
第一个对了,水电离出的两种数目是一定的,可水解的盐会与其中一种结合,致使水的电离平衡正移,所以就有了可水解的盐促进水的电离.楼主第二个说法,要是最后氢离子与氢氧根等的话,那么ph不就永远不变了吗?
由水电离出的c(H+)=10^-13mol/L说明是强酸或强碱性溶液,强酸溶液的话能共存,但是强碱溶液的话H+就不行了.
请说明白些,是在没看明白你要干什么...
这是因为,酸中的氢离子抑制了水中氢离子的的电离,其实这是很好理解的,根据化学平衡就可以解决,而水的电离是微乎其微的,它电离的氢离子永远都等于氢氧根离子,再问：但是加酸前水中已经电离出等量H和OH，加了
当重力远远小于物体受到的别的外力时,比如带电粒子的质量只是用来计算别的东西,它的重力都不考虑,重力太小以致于可以忽略动量守恒没必要标明正方向,只要你自己分得清就可以,一定要弄明白,前边的总动量方向是朝
由水电离产生的H+和OH-是一样多的,但是酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分不一定是酸性物质电离出来的.因为一般的强酸弱碱盐,例如氯化铵的溶液显酸性.但是由水电离得到的H+和OH-离子的数目是
选B,首先我们要知道,酸和碱都抑制了水的电离,而弱盐则促进了水的电离.0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b,b就会比a小,0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后
由水的电离方程式可知,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度一定是相等的.
那要看什么情况了在很精确的情况下是要考虑的.一般情况下浓度都不小与10^-7相比大多了你觉得几百万分之一对数据影响很大吗,当然一般情况下是不考虑,即使考虑也是小数点后带几个零再加个数,那是很大用的.
只有大量的OH-和大量的H+才可以反应水电离的H只有很少很少
电子,质子,中子,α粒子,β粒子等原子微粒可忽略质量油滴,雨滴,小球等不可忽略计算加速度时,无论是什么都用F=ma因为电子,质子,中子,α粒子,β粒子等原子微粒的质量可以舍去另外就是题中给的条件,如：