作业帮H原子半径和He原子半径
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 17:47:28
稀有气体的原子半径要反常地比前一号元素的原子半径大,而且稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大,这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故.它的半径和其它的原子的半径没有
0.6*10的-12方米.
H根据序小径大
电子层数越多,半径越大（周期数越大半径越大）,同周期元素,最外层电子越多,半径越小（从左到右半径逐渐变小）,题中各元素周期数H1,OF都是2,Na是3,而因为F在O的后面,所以原子半径H
两种情况:1、氯是正价的时候,氯原子比较大2、是负一价的时候,氯离子比较大同一元素的,看它的电子层数,层越多,半径越大.同样的层数,电子数多的,半径大.
F的价层电子构型是2s22p5,由于氟的电负性很大,得到一个电子后,排在半满的2Pz轨道,因为内层电子的屏蔽效应,使得该电子受核的库仑引力被内层电子的库仑斥力削弱了很多,就理所当然地可以运动到离核更远
1、原子的半径主要是看原子核对核外电子的吸引力,同周期的元素,电子层数相同,原子序数大,质子数就大,所以原子核对核外电子的引力强,相当于把各层电子向原子核“拉”近,因此原子半径就小了.电子数增加,而电
Na>O>F>H同周期主族元素,由大到小排列
氯,多一个电子层
铍同周期序数越大半径越小再问：为什么？再答：原子的核外电子越多，和原子核的引力就越大。因为带的电多。化学书上有。
原子半径比较：1.沿周期表从左向右逐渐减小2.从上到下逐渐增加离子半径比较：第一先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大,第二电子层数相同,看核电核数核电核数越大对外界电子的吸引力越大,离子半径反而
是的再问：貌似是同一主族的才是把？再答：不是啊再问：........可我们这到题就是啊再答：题目发上来再问：原子河外电子层数越多，原子半径就越大是不正确的。再答：不好意思，我刚问了一下我们老师，锂的半
LZ大人说的很对,但是,通常所说的原子离子半径是不考虑稀有气体的所以说,是H元素而不是He元素
钠最大,氯其次,氢最小,电子层数越多,半径越大,同周期元素从左至右依此减小（原子核吸引力增强）
稀有气体原子以单原子形式存在,与其它气体的双原子分子的空间排列不同,测定的方法不一样,因此原子半径的参照不同,所以不能直观地比较.
因为判断稀有气体原子半径的标准不同.所谓氢原子半径,实际上是共价半径,即H2分子中,两原子核距离的一半.但稀有气体不存在双原子分子.所以稀有气体半径定义为范德华半径,即稀有气体中,两原子核距离的一半.
一般原子半径测的是共价半径,比如H的半径用H2中两个H原子的距离的一半作为最终结果.而稀有气体很难形成化合物,测的是范德华半径（以He为例,氦气中2个He原子间距的一半为最终结果）,两个He原子间的距
原子核半径在10^（-15）m数量级,原子半径10^（-10）m数量级