作业帮H和He的原子半径
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/02 23:43:41
0.6*10的-12方米.
先看电子层数多者大再看核电荷数多者小最后看电子数多者大按照步骤分析得出结论就停止分析.适用于高中
H根据序小径大
电子层数越多,半径越大（周期数越大半径越大）,同周期元素,最外层电子越多,半径越小（从左到右半径逐渐变小）,题中各元素周期数H1,OF都是2,Na是3,而因为F在O的后面,所以原子半径H
K>Na>Li>C>N>O>F>H氢最小!还有上到下增大同主族,同周期左到右减小,你自己也可以试着推一推你的好评是我前进的动力.我在沙漠中喝着可口可乐,唱着卡拉ok,骑着狮子赶着蚂蚁,手中拿着键盘为你
氧只有2个电子层26分布而氯是3个电子层287分布,所以Cl要比O的半径大.比较离子的半径一般有3点：一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越
元素周期律也有适用范围,不是适用于全表.再问：是除了H其他都按照那个规律吗？再答：基本是的。
Na>O>F>H同周期主族元素,由大到小排列
在同一族内是的,不同族要看价电子数,原子半径越小的元素生成的酸越强这句话是错的因为HF是弱酸越容易生成的物质越稳定这句话也不对,有些物质在低温下易形成但在高温下不稳定,所以越容易生成的物质越稳定这句话
原子序数大的质子数就多,正电荷也就多,对电子的吸引力就强,所以半径就要减小.半径越小原子核对电子的束缚能力越强,得电子能力也就越强.再问：针对你的第一句话，那在同一主族里为什么原子序数增多，原子半径还
氯,多一个电子层
应该是氯离子半径大!因为氯离子和硫离子比较的话,外层同为18个电子,但氯离子的半径比硫离子的大,而现在要比的是硫原子,外层只有16个电子,就是说硫原子比硫离子小,综合上述,氯离子比硫原子半径要大!补充
Cl-再答：溴电子层数大再问：同一周期的离子怎么比较呀？再答：原子序数大半径小
原子半径比较：1.沿周期表从左向右逐渐减小2.从上到下逐渐增加离子半径比较：第一先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大,第二电子层数相同,看核电核数核电核数越大对外界电子的吸引力越大,离子半径反而
LZ大人说的很对,但是,通常所说的原子离子半径是不考虑稀有气体的所以说,是H元素而不是He元素
钠最大,氯其次,氢最小,电子层数越多,半径越大,同周期元素从左至右依此减小（原子核吸引力增强）
由于电子层数越多,半径越大.有一个电子层的只有氢和氦,而氦是稀有气体原子,半径一般不考虑,故具有一个电子层的原子只有氢；而有两个电子层的是第二周期元素,又由于同周期,从左到右,原子半径逐渐减小,故第二
钠离子和硫原子都是两个电子层但是钠离子的原子核吸电子能力比硫原子的原子核强所以硫原子的半径大……
一般原子半径测的是共价半径,比如H的半径用H2中两个H原子的距离的一半作为最终结果.而稀有气体很难形成化合物,测的是范德华半径（以He为例,氦气中2个He原子间距的一半为最终结果）,两个He原子间的距