现准确称取0,92g

共有EDTA=0.05*0.03=0.0015mol剩余EDTA=0.03*0.003=0.00009molNH4F用于使SnEDTA解离,故有Sn=0.03*0.035=0.00105mol=0.0

（1）①3.6g水的物质的量为3.6g18g/mol=0.2mol，故n（H）=0.2mol×2=0.4mol，m（H）=0.4mol×1g/mol=0.4g，3.36L（标准状况下）CO2的物质的量

属于沉定滴定~再答：0.1×0.0196×(23+35.5)÷1×100%=11.47%再问：我要有解答过程再答：再问：看不懂再答：先用公式c=n/v求出滴定用的硝酸银得物质的量再答：然后氯化钠的物质

称量试剂,至少两次称量过程：1、直接称量：第一次是称量装试剂的容器（表皿、称量纸等）的质量,第二次称量将试剂放到容器上（容器+试剂）的质量（虽然现代天平称量是将容器的质量相对归零,归零过程也是称量质量

（1）设产生H2的质量为x，生成KOH的质量为y．由化学反应方程式： KH+H2O=KOH+H2↑ 40    56  

因为铁离子与3mol氢氧根反应啊,所以这里铁离子就是氢氧根的1/3,再乘以前面的0.5,就是了,\(^o^)/~\(^o^)/~

n*2R+n*H2SO4=Rn*2(SO4)n+n*H2↑2n*M2*n2.7g0.3gM量价比=9则此元素可能是铝AL

称取,就是用天平等量具称一定的重量,准确称取,用更精确的量具或借助其他方法,如差重法,称量特定条件如温度、湿度等条件下的重量量取,用量筒或量杯量取一定量液体吸取,用移液管或滴定管来取得一定量的液体恒重

反应后剩余固体质量为11.2且全溶于盐酸,说明剩余11.2g全是铁.反应前氧化铁为16.0g,反应后铁为11.2g说明氧元素的质量为4.8g设反应后生成XgCO2,YgCO那么这4.8g氧元素,有（X

1.32gCO2=>0.03molC=>0.36gC0.54gH2O=>0.06molH=>0.06gH剩下的质量就是O:0.48g=>0.03molc(C):c(H):c(O)=1:2:1最简式：C

SiO3?SiO2?一楼说的是对的,只是有楼主说的那个小问题；最大沉淀时沉淀物是：Al(OH)3、Fe(OH)3,溶液中只有Na2SO4；所以H离子浓度是3.5mol/L；H2SO4浓度既是一半,1.

不能NAOH会和空气中的CO2反应还会吸收空气里的水准确称取,配置标准溶液是不能得

（1）1.八7gC22的物质的量为：1.八7g44g/m2l=8.84m2l，故n（C）=8.84m2l，m（C）=8.84m2l×12g/m2l=8.48g，1.88g水的物质的量为：1.88g18

沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3,Fe(OH)3溶液中只有硫酸钠:Na2SO4,钠离子来自氢氧化钠,硫酸根离子来自硫酸.即加入OH-物质的量与溶液中H+物质的量相等.c(H2SO4)=10*35

铝土矿与H2SO4的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O滤液中加NaOH的反应H+OH-=H2OAl3++3OH-=Al(OH)3↓Fe3++3OH-

5Na2SO3----2KMnO4n(KMno4)=amol/L*b*10-3L=0.001abmol52Xmol0.001abmolX=0.0025abmolm(Na2SO3)=126*0.0025

A管吸收0.03molCO2,含碳0.36g,B管吸收0.03molH2O,含氢0.06g.剩余含氧0.90-0.36-0.06=0.48g所以碳氢氧比为0.36/12:0.06/1:0.48/16=

如何校正电子天平在检定(测试)中我们发现,对天平进行首次计量测试时误差较大,究其原因,相当一部分仪器,在较长的时间间隔内未进行校准,而且认为天平显示零位便可直接称量.（需要指出的是,电子天平开机显示零

请说清楚啊

c1=0.005g÷0.1L=0.05g/L5ml中共有溶质0.05g/L×0.005L=0.00025gc2=0.00025g÷0.05ml=0.005g/Lc1/c2=10即稀释了10倍总式（0.