现含有nacl某兴趣小组同学欲提取纯净

先算出NaCl中Cl元素的质量分数：35.5/（23+35.5）=60.7%再算出海水中含NaCl的质量分数：2.19%/60.7%=3.61%学好数理化,学YO炫天下

根据质量守恒定律得CO2的质量=9＋75.4－80=4.4g设NaHCO3质量为X,生成的NaCl的质量为Y.则：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑8458.544XY4.4g84：44

沉淀1：BASO4和MG(OH)2沉淀2：沉淀1加BACO3加入过量稀盐酸为了除去过量的NAOH,同时提高NACL的提取量.

没做过粗盐提纯实验?A=BaCl2,除去SO42-,必须过量保证去除干净B=Na2CO3,除去Ca2+、Mg2+以及上一步过量的Ba2+,必须过量保证去除干净C=HCl,除去上一步过量的CO32-,加

（1）Na2CO3会与盐酸反应，故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（2）把碳酸钠加入A溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加碳酸钠一定

MgCl2CaCl2再问：我只想要最后一问的答案！再答：因为固体A属于杂质，称量出固体A的质量m，再用（W-m）就是NaCl的质量，才可以求出这包粗盐中NaCl的质量分数。（本人化学不太好，答得不好请

没有先通氨气,导致二氧化碳吸收不充分

问题：1).__同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应(2).计算样品中的铁的质量分数是多少?(3)：计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数答案：（1）①甲乙对比：铁的质量一样,一个硫酸少,产生0.

应先加入（铁粉）化学方程式为Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

（1）上表中A的值10g(2)这种碳酸钠样品的纯度?CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl106100x8g106/x=100/8gx=8.48g8.48g/10g*100%=84.8%

（1）盐酸可以和碳酸钠反应，然后第二步加入的氯化钡只和硫酸钠反应，因此加入盐酸可以除去碳酸钠，防止对硫酸钠反应的干扰；为保证加入盐酸是足量的，其具体操作方法为：取样品向其中加入足量的稀盐酸，搅拌至不在

（1）含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物，故答案：Mg（OH

（1）①中加入了过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体．故填：①中加入了过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体．（2）设②中加入的碳酸钠的质量为x，Na2CO3+H2SO4=Na2

用分层抽样的方法抽3名学生,即从文学兴趣小组抽2人,从书画兴趣小组抽1人.文学兴趣小组有四名男生,四名女生,从中抽两人恰有一个女生即抽取一男一女.其概率为：4/7.

这个我拿手啊.看着啊1、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH将碳酸钙用定性滤纸在漏斗中过滤,得到烧碱溶液2、CO3（2-上标)+Ba（2+上标)=BaCO3↓该粗产品已经不含Ca（O

（1)（50×21,3%）/（50+x)×100%=7,3%x=96g(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644yg3,3gy=7,95g7,95/10×100%=79,5%

你所说的空气是指反应产生的废气,而答案所说的空气是指装置以外的空气,是为了防止空气中的水和二氧化碳进入G,与生成的烧碱反应再答：不知我的答案您是否满意，望君采纳再问：那这样的话GH有什么区别呢？再答：

步骤如下：1.加入硝酸银,如果产生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,则含有氯离子.进而判断NaCl2.加入氯化钡,如果产生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,则含有硫酸根离子.进而判断Na2SO4

B鼠妇本来就生活在潮湿环境中,所以A是对照组（即没有改变原来生活条件）把鼠妇放干燥条件下,改变了原来鼠妇的生活环境,所以鼠妇的生活会发生影响.B中引入了变量,所以是实验组

（1）根据复分解反应的条件及其所给的物质可知，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（2）根据复分解反应的条件及其所给的物质可知，碳酸钠