现有0.1mol每升的醋酸溶液,加入水后,氢氧根离子的浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 08:35:28
(1)知识点强电解质比弱电解质电离的离子多,二元酸比一元酸的H+浓度大,还有水解的影响,碱性的肯定比酸性少所以1》7》6》2》4》5》8》3醋酸铵、中性氯化铵和醋酸的排序感觉不确定(2)6》7》4》8
盐酸、硫酸的pH相同,醋酸比他们大.再问:不对,是硫酸》盐酸》醋酸
溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5
0.2mol/L可以看做是0.1mol/L的醋酸溶液去掉一般的水,所以虽然氢离子浓度变大,但平衡左移.
ka=C2^2/(0.2-C2)=C1^2/(0.1-C1).因离解常数非常小,C1和C2也非常小.在分母中可以忽略.于是有C2^2/0.2=C1^2/0.1.即C2/C1约等于根号2
0.01的大,因为0.1的浓度要大,虽然越稀越电离,但电离是微弱的,0.1电离的氢离子要多得多,遏制水的电离程度更大,
醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性
设电离出来的[H+]=[Ac-]=xmol/LHAc=可逆=H++Ac-电离前0.0100电离后0.01-xxx因为x很小,所以认为0.01-x=0.01那么Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=x^
若醋酸为强电解质,1L0.1mol/L的醋酸应电离出n(H+)=0.1mol即c(H+)=0.1mol/L,PH=1而此时PH=3,说明醋酸内H+并未完全电离,可以说明醋酸是弱电解质
0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合液,得到0.1mol/l醋酸溶液和0.051mol/l的醋酸钠!因此氢离子浓度有所不同!前者氢离子浓度大!后者小.原因:后者的有醋酸钠
根据物质的量相等有n=cv=0.1mol/Lx0.1L=2mol/Lxv,v=0.005L=5ml,第二问n=cv=0.1mol/Lx0.1L=5mol/LxV,V=2ml
你好.【解析】(1)0.1mol-1·LCH3COOH:稀释的体积倍数Γ=10,则稀释后的溶液的物质的量浓度:C=c/10=0.1/10=0.01mol-1·L.(2)0.1mol-1·LHCl:稀释
一般来说,常温下溶质是固体的,其溶液的百分比浓度(%)是质量比体积;而常温下溶质为液体时,其溶液百分比浓度是体积比体积.醋酸常温下为液态(参见),故36%是体积比体积,100毫升溶液中含36毫升的醋酸
(每空2分,总计10分)(1)②③①④(2)⑧⑤④⑥⑦(3)c(H+)<c(NH4+)<c(OH-)<c(Cl-)=c(Na+)(4)> 9:11。
好久不看化学了,应该是正负电荷要相等吧.
醋酸根离子>钠离子>醋酸>氢离子>氢氧根离子再问:为什么再答:醋酸根离子+醋酸=0.2钠离子=0.1(原来的醋酸根离子=醋酸)因为溶液显酸性,可以看做醋酸又电离了一部分,变成了离子,此消彼长。氢离子,
PH变小,因为加入了硫酸后引入了大量的氢离子,虽然有同离子效应,但是根据勒夏特列原理,只能削弱不能抵消原则,所以PH还是减小.而醋酸的浓度增大.因为你引入了大量的氢离子,根据同离子效应,导致电离平衡向
(1)稀释定律c浓V浓=c稀V稀2mol/L*V浓=0.1mol/L*100mL(2)NaOHHCl1mol1mol0.1mol/L*0.05L1mol/L*V(HCl)0.1mol/L*0.05L=
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析:首先此缓冲溶液是酸性的c(H+)>c(OH-)CH3COO-是最多的,因为醋酸钠完全电离,醋酸电离也会生成醋酸根离子,是最大的.Na+