现有200克溶质质量分数为百分之十的硝酸钾

1,假设加入xgNaCl,则100X10%+x=(100+x)X20%,∴x=12.5g2,假设蒸发yg水,则100X10%=（100-y）X20%,∴y=50g3,假设25%的NaCl溶液为zg,则

原题,例3

硫酸质量是200×20%=40所以浓硫酸体积V×1.84×90%=40水的体积V水×水密度+V×1.84=200答案你自己算下

第一题：溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液30克,含有过氧化氢质量为30*20%=6g则可以配置质量分数为3%的过氧化氢溶液质量为6/0.03=200g可以配置质量分数为5%的过氧化氢溶液质量为6/0

溶质的质量：200*20%=40克.浓硫酸的质量为：40/98%=40.82克浓硫酸的体积为：40.82/1.84=22.2ml水的质量：200-40.82=159.2克体积159.2ml

蒸发水,即溶质质量不变,则有下面等式（x为蒸发后的总质量）200*0.2=0.4*xx=100g所以,蒸发水的质量=200g-100g=100g再问：可加多少克溶质？再答：0.4*200-0.2*20

1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质

方案1：将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可；方案2：称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可；方案3：称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13

过氧乙酸质量m=10×15%=1.5克由于它占新配制溶液1%,所以新配溶液质量m=1.5÷1%=150克那么加水质量m=150-10=140克

设浓盐酸的体积为1L,则浓盐酸质量=1.19*1000=1190g溶质HCl质量=1190*36.5%gHCl物质的量=1190*36.5%/36.5=11.9mol物质的量浓度=11.9/1=11.

100*5%=5g1(5+5)/105*100%=9.5%210/205*100%=4.9%现有100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液.请计算（1）向其中加入5g实验,完全溶解后,所得溶液中的溶质质量

若采取蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为x，根据蒸发前后溶质的质量不变，得Wg×15%=（Wg-x）×30%解得x=0.5Wg，即蒸发0.5Wg水可使溶质的质量分数达到30%，则B正确，A错误；若增加溶

B.A.质量分数：（15+15）/(100+15)=26%,没有增加一倍.C.还是15%D.没用的,因为溶质,溶剂都没改变.再问：c为什么还是15%再答：因为倒出一半，溶质是一半，溶液也是一半，所以质

100g*10%=10g.(葡萄糖量）10g/20%=50g.（蒸发掉水后溶液的量）100g-50g=50g（蒸发掉克水的量）

（1）设需加入X克硝酸钠.根据“前后溶剂质量相等”来列方程：100克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液,有溶剂：100*90%=90克把它的溶质质量分数变为20%,其溶剂质量：（100+X)*80%=8

放在酒精灯上蒸发掉20克水.

100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液质量m液=ρ液V液=1.1克/毫升×100毫升=110克.100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中溶质的质量m质=110克×10％=11克.若要使溶液中的

200g中有硝酸钾200*10%=20g要使其变为20%,则溶液总量为20/20%=100g因此要蒸发掉200-100=100g的水.

(1)NaCl%=(100×10%+10)÷(100+10)×100%=18.18%(2)NaCl%=(100×10%)÷[100-(100-10)÷2]×100%=18.18%(3)NaCl%=(1

设需要加盐的质量为x,需要蒸发水的质量为y.溶质质量：100*10%=10g(10+x)/(100+x)=20%10/(100-y)=20%x=?y=50x楼主自己求吧,我在网吧,没有笔和纸,无法计算