现有20mlCH4和CO的混合气体

设混合气体中甲烷为x,列式计算一下.设一氧化碳为y,再计算一下.由于x与y有关系,故可解出x、y具体值,即可.

先根据稀释定律求稀释后溶液的体积V(稀)：对于Na2SO4来说,200mL×0.5mol·L-1==V(稀)×0.2mol·L-1解得：V(稀)=500mL再求应加入55.8％的硫酸溶液的体积V(H2

因为2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2所以氢气与一氧化碳与氧气反映都是2：1的比例所以H2与CO以任意比例混合都可以达到题目要求的

用差量计算反应前,CH4+2O2=CO2+2H2O左边3体积气体反应后1体积气体；缩小2提及气体,400+100-460=40,40/2=20每一分20mlCH4反应前占1分为20ml那么原来Ar:8

C纯的氢气或一氧化碳是不会爆炸的,只有他们和空气中的氧气混合达到一定的比例才会发生爆炸,这个浓度叫做爆炸极限.氢气的爆炸极限是4.0％75.6％（体积浓度）一氧化碳CO12.5%74.2%（体积浓度）

参考答案：A设原混合气体中含有xmlCH4,利用差量法计算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1212x2xx2x则2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml,解得x=20ml,所以：A

CO（g）+1/2O2（g)=CO2（g）；△H=－283kJ·mol－1

设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1  2   1&

答案：1:4解析：根据体积差来算：CH4+2O2==CO2+2H2O△V12x500-4601/x=2/40x=20ml所以Ar=80ml若解决疑惑,不明白追问我再问：体积差是怎么来的?再答：一体积的

1,加入50mLBa（OH）2,只消耗了一半的H2SO4,因此溶液中的溶质还是Na2SO4和H2SO4；但是体积增加了50mL,所以Na2SO4的浓度为0.1*100/150=0.067mol/L；而

解题思路：理清各种情况下各物质的量的关系解题过程：解：这道题好像是02年全国高考题（1）CO和H2与O2的反应的量都是2：1的，所以，最后O2有剩余，CO和H2全部反应完。剩余的气体为O2和CO2（H

CH4+2O2=CO2+2H2O,如果H2O为气态,则反应前后气体体积不变,但现在气体体积减小,说明H2O液态.设混合气中CH4体积为xmL：CH4+2O2=CO2+2H2O气体体积减少1212x10

差量法CH4+2O2==CO2+2H2OΔV122X40ml解出X=20mlVAr=100-20=80mlVCH4：VAr=1:4nCH4：nAr=VCH4：VAr=1:4再问：ΔV2这个是怎么得到的

1）当加入20mlBa(OH)2溶液时,所得溶液中溶质是（硫酸钠和硫酸）,其物质的量浓度为（硫酸钠：0.1mol/L;硫酸：0.06mol/L）mol/L.（2）当溶液中沉淀量达到最大时,所加的Ba(

1.C2H6C2H4------2CO或2CO21mol2mol0.1molx=0.2mol0.2mol*22.4L/mol=4.48L2.m(H2O)=4.5gn(H2O)=4.5/18=0.25m

物质的量比=气体的体积比=1：4,不是1：2再问：可是53上的答案给的是1:2啊……再答：它的答案是错的

我来试试了...初中的知识忘完了..不一定对的..CO是28,N2也是28.那么有两个CO原子和CO+N2原子的质量都是56.所以C:O的比例就好算了.自己算吧...

设原混合气有aCO,参加反应后气体质量增加部分为O质量CO-----------------------O------------------CO2111a（33-25）/16aa=0.5根据题意得原

2CO+O2=2CO2即是3个体积的气体燃烧变成2个体积的气体.减少了1个体积的气体.题中减少的体积为a-b,则燃烧了的CO的量为2（a-b）,总共的CO的体积大于等于2（a-b）,所以选c.扩展思维