现有25克co和氧气的混合气体充分燃烧

设混合气体中甲烷为x,列式计算一下.设一氧化碳为y,再计算一下.由于x与y有关系,故可解出x、y具体值,即可.

反应后,CO2的总量为33.6/22.4=1.5mol设原来CO2xmol,CO为ymolx+y=1.544x+28y=48解之得x=0.375y=1.125x:y=1:3

根据题目所说完全燃烧可以得知这两个化学反应的方程式：2CO＋O2＝2CO22H2＋O2＝2H2OCO和H2与O2发生反应氧化剂和还原剂的比例相同,都是2：1所以结论是：任意比例.

设混合气中CO的体积为x,则CH4的体积为10-x根据方程式：CH4+2O2===CO2+2H2O2CO+O2===2CO2可知：每燃烧一体积CH4消耗2体积O2,一体积CO消耗0.5体积O2所以：0

CO（g）+1/2O2（g)=CO2（g）；△H=－283kJ·mol－1

混合气体2克,反映后得到1.8克水,根据质量守恒定律,参加反应的气体质量之和是1.8克,那么肯定有一种气体剩余,可能是氧气,也可能是氢气,但绝对不是2者的混合物,因为如果是混合物2者肯定还会反应,得到

由反应方程式2CO+O2=2CO256（CO）32（O2）88（CO2）CO与O2恰好完全反应生成22gCO2需消耗CO质量为（56*22/88）g=14g,O2质量为（32*22/88）=8g则原混

密度等因此摩尔质量等,CO=N2所以CO的比例可以是任意,只需要保证CH4和O2十字交叉法CH416428O23212∴V(CH4):V(O2)=1:3,选AB

2CO+O2=2CO2生成44克CO2需要最多28gCO和16gO2如果CO过剩,氧气反应完全则CO含量为48-16=32gCOCO:O2质量比为32/16=2:1如果O2过剩,CO反应完全则O2含量

AB,由烧杯内的物质增重22克得出生成CO2的质量为22克,根据化学方程式可计算出若量足的情况下参加反应的O2为16克,CO2为14克.总质量大于25克.则可能其中一个过量.当CO过量,O2完全反应时

混合气体的平均相对分子质量：6g/0.15mol=40g/mol设:氧气在混合气体中所占的体积分数为x32x+44(1-x)=40x=1/3=0.33氧气的质量分数:0.33×32÷40＝26.4%

测得质量比原来增加4克,实际上就是O2的质量.设混合气体中CO2质量是X,那么CO的质量就是10-X,根据2CO+O2==2CO2可以得出56/(10-X)==32/4解得X=3.

2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O设CO体积为x0.5x+2(10-x)=8x=8体积比为8:2=4:1

1.C2H6C2H4------2CO或2CO21mol2mol0.1molx=0.2mol0.2mol*22.4L/mol=4.48L2.m(H2O)=4.5gn(H2O)=4.5/18=0.25m

设原气体中CO的物质的量为x,CO2物质的量为y2CO+O2=2CO222xx28x+44y=18x+y=11.2/22.4x=0.25y=0.25混合气体中CO2在标准状况下的体积=0.25*22.

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2OCO:O2=2:1H2:O2=2:1所以COCO和氢气组成的混合气体为1L比是任意比都行（是不是题目那写错了啊）

因为2CO+O2=点燃=2CO22H2+O2=点燃=2H2O它们与氧气反应的体积比都是2：1所以当其完全燃烧时需要氧气的体积是V×（1/2）=0.5V

假设CO体积V1氢气体积V2有V1+V2=10方程12CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O2121V10.5V1V20.5V20.5V1+0.5V2=5方程2显然V1与V2可以任意比

最后剩余的气体的质量为1g,则参加反应的氢气和氧气的质量之和为9g根据2H2＋O2＝2H2O可知,反应的氢气和氧气的质量之比为2*2：32＝1：8,所以参加反应的氢气为1g,氧气为8g假设剩余的是氢气