现有365.0克10%的盐酸,其中含h c l,有几克,几mol

解设能生成x克二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004412.5g*80%x100/10g=44/xx=4.4g答能生成4.4克二氧化碳

100ml*20%=20ml20ml/37%≈54ml

NAOH+HCL=NACL+H2O401MOL40*10%=4gx=0.1mol0.1mol/0.1l=1mol/l100毫升盐酸含盐酸物质的量1mol/l

200g*90%得到碳酸钙的质量180gCaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑9844180gx98x=180g*44x=80.8g1mol=22.4L80.8gCO2的摩尔质量=

36.5*0.1=3.65,3.65/(35.5+1)=0.1,nHCl=0.1mol0.1mol*1000/(36.5g/1.05g/cm³)≈2.88mol/L再问：那个.....是什么

100mL溶液含HCl的质量=0.1L*12.0mol/L*36.5=43.8g.100ml溶液的质量=100ml*1.19g/ml=119g.100ml溶液中水的质量=119g-43.8g=75.2

用极限值的方法

解:设需要加水Y克,则所需浓盐酸的质量＝100g-Xg 依据溶液稀释过程中,溶质的质量不变的规律,有： （100g-Xg）* 20%=100g*10% 由此得：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1007344xy4.4gx=10gy=7.3g石灰石中CaCo3的含量10/12.5=80%稀盐酸的质量分数7.3/100=7.3%

如果稀释倍数是10的n次方的话,可给出这样一个公式：pH=p0.01+n=2+n如果稀释倍数是10的2倍（稀释20倍）,10的3倍（稀释30倍）等,通式是10×n倍数.可得到：pH=p0.01+log

NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x36.5x/40Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210673y73y/106x+y=18.636.5x/40+73y/106=146x1

20克10%的盐酸含有HCL：a=20×10%/36.5molZn+2HCL=ZnCL2+H2所以标况下：反应消耗的HCL为：b=0.56/22.4×2mol比较a,b可知道是否有HCL挥发,如果没有

不管是镁,氯化镁还是碳酸镁,最后都要变为氯化镁,Mg+2HCl==MgCl2+H2↑MgO+2HCl==MgCl2+H2OMgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑2HCl----MgCl2

HCl+KOH==H2O+KCl36.55650*10%x*20%解的x=38.35g

设需要12mol/L的盐酸VmL12*V=3*100mLV=25mLω%=c*M/(1000*ρ)*100%12*36.5/(1.2*1000)*100%=36.5%

Na2CO3+NaHCO3+3HCl---->3NaCl+2CO2+2H2O22.4升CO2==>1摩尔CO2==>1.5摩尔HCl所以(2),[HCl]=1.5/0.5=3mol/L又,设碳酸钠重量

100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同，及混合物消耗HCl为100g100g/mol×2=2mol，假设碳酸锂、碳酸钡的物

HCl+KOH==KCl+H2O36.55650×10%x×20%x=38.4g

铜不与盐酸反应,所以参与反应的锌的质量为10g-6.75g=3.25gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6523.25gx65/3.25g=2/xx=0.1g氢气0.1g

生成氢气质量为10g+100g-109.8g=0.2g铜不反应Zn+2HCl=ZnCl2+H265731362xyz0.2g65/x=73/y=136/z=2/0.2gx=6.5gy=7.3gz=13