现有40g含fe2o3为百分之80的赤铁矿,加入到300g-搜答案-智慧作业帮

设该赤铁矿的质量为100g,则其中含铁元素质量=100g*56%=56g,又因为Fe2O3中铁元素质量分数=2Fe/Fe2O3*100%=112/160*100%=70%,所以Fe2O3质量=56g/

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160219X150*7.3%X=8克------（1)8/10=80%----(2)100t*80%*70%/96%=58.33t------(3)注：7

铁质量/Fe2O3的含铁量56/（56*2+16*3）=80克

要求很高再答：财富值给多少再答：

Fe2O3质量=200t×80%=160tFe2O3中铁元素质量=160t×【（56×2）/(56×2+16×3)】=112t

1.Fe在Fe2O3中的含量是56*2/56*2+16*3=112/160,160吨中含纯铁160吨*112/160=160*0.7=112吨2.同上,纯铁112吨,杂质3%,那么纯铁含量是97%,生

现有含盐百分之三十的盐水60千克,含盐18千克,含水42千克1.设加盐X千克列方程为：（18+x）/（60+x）×100%=40%x=10答：需要加盐10千克2.设蒸发x千克水列方程为：18/【18+

设可炼出含杂质质量分数为3%的生铁的质量为xFe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160 &

原来,药重量：45*0.2=9克；水：45-9=36克；现在,药水重量：36÷（1-0.4)=60克；增加的药：60-45=15克；

20%×30÷15%-30=40-30=10千克

你可以用方程来解决,可能好理解一些.利用炼铁前后铁元素的质量不变,直接设炼出的生铁质量为X吨150×（1－2％）×86％×（56×3）÷（56×3＋16×4）＝X×98％解出X的值就行啦

16g*80%*112/160=8.96g含铁元素质量8.96克

因为SO2中S质量分数=32/64=50%现在混合物中含硫元素质量分数为40%所以SO2的质量分数=40%/50%=80%所以O2质量分数=1-80%=20%

c(浓)=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/Lc(稀)=100*11.9/200=5.95mol/L再问：第2问过程？？再答：稀释公式c1V1=c1V2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑设铁的质量XX÷56g/mol=3.136L÷22.4L/molX=7.84g则剩余铁和氧化铁的质量=10g-7.84g=2.16g因为每一摩氧化铁中的三价铁要还原成

FE2O3+3CO=3CO2+2FE16011280%*5000TX=2800T2800T+2800*3.5%T=2898T经高温冶炼可炼出含杂质3.5%的生铁2898吨

设需要蒸发掉x克水,则40：100=30：(150-x)x=75

根据现有硝酸钾溶液算出每100克它的饱和溶液溶质质量克数m：m/100g=30g/(150g-30g)m/100g=3/1212m=300gm=25g.查表知硝酸钾在10℃、20℃时的溶解度分别为20

很高兴为您解答问题设可生成含杂质3%的生铁质量为X吨3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2160112200x80%X（1-3%）可得到160/200x80%=112/X（1-3%）97%X=

Fe2O3-----2Fe16011280%x160/112=80%/xx=56%